Question

【題目】回答下列問題：

1L海水在逐漸濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）的關(guān)系如下表所示：

海水密度(gmL-1)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008	—
1.22	0.015	9.65	0.01	0.012	—
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31	—	1.40	0.54	0.03	0.06

注：畫“—”的數(shù)據(jù)少于10-4，可以忽略不計(jì)。

(1)從海水中獲得粗鹽，一般采用的方法是___。

(2)根據(jù)上表，要獲得雜質(zhì)較少的食鹽，應(yīng)控制海水的最佳密度為___gmL-1（填字母）。

A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31

(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，要除去這些雜質(zhì)，按順序加入的試劑依次為NaOH、BaCl2、___、___等（填化學(xué)式）。

(4)工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為___。

(5)鈉元素的一種常見氧化物可作為呼吸面具的供氧劑，寫出該氧化物和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)或日曬 B Na2CO3 HCl 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

(1)在海水逐漸濃縮過程中，海水中的某些鹽的濃度會發(fā)生一定的改變，表中數(shù)值為析出鹽的質(zhì)量，所以要獲取某種鹽，應(yīng)選擇其析出量多的點(diǎn)。

(2)除去粗鹽中的雜質(zhì)，某些試劑的加入存在一定的順序，也就是先加入的試劑，過量部分需要后加入試劑去除。對粗鹽提純來說，與此相關(guān)的試劑為Na2CO3和HCl，所以Na2CO3必須在加入BaCl2之后加入，HCl必須在過濾之后加入。

(1)從海水中獲得粗鹽，常需增大濃度，讓鹽水變得飽和，所以一般采用的方法是蒸發(fā)或日曬。答案為：蒸發(fā)或日曬；

(2)根據(jù)表中信息，要獲得雜質(zhì)較少的食鹽，應(yīng)控制海水的最佳密度為1.22gmL－1，這時析出食鹽最多，雜質(zhì)最少，因此選B。答案為：B；

(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，加NaOH用來除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42-，應(yīng)加入Na2CO3除去過量的Ba2+和原有的Ca2+，最后加入鹽酸除去過量的CO32-，要除去這些雜質(zhì)，按順序加入的試劑依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。答案為：Na2CO3；HCl；

(4)工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。答案為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；

(5)過氧化鈉可作為呼吸面具的供氧劑，它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。答案為：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。