12．某研究小組利用電化學方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣．基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過濾后將濾液加入如圖所示電解槽中電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用．下列有關說法正確的是（　�。�
A．過濾得到的沉淀可能是FeS
B．與a極相連的電極反應式為Fe2+-e-═Fe3+
C．可以用Fe與外接電源的a極相連
D．若有0.1mol電子發(fā)生轉移，則一定能得到1.12LH2

分析 A．H2S被鐵離子氧化為S；
B．與a極相連的電極上亞鐵離子失電子生成鐵離子；
C．Fe與外接電源的a極相連，F(xiàn)e失電子，而溶液中的離子不反應；
D．在標準狀況下，有0.1mol電子發(fā)生轉移，會生成0.05mol氫氣．

解答 解：A．將H2S通入FeCl3溶液中，H2S被鐵離子氧化為S，即發(fā)生2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，所以過濾得到的沉淀是S沉淀，故A錯誤；
B．與b 相連的電極上氫離子得電子生成氫氣，則為陰極，所以與a極相連的電極為陽極，陽極上亞鐵離子失電子生成鐵離子，即電極反應式為Fe2+-e-═Fe3+，故B正確；
C．Fe與外接電源的a極相連，F(xiàn)e作陽極失電子，而溶液中的亞鐵離子不反應，所以不能用Fe作電極，故C錯誤；
D．電極反應2H++2e-=H2↑，有0.1mol電子發(fā)生轉移，會生成0.05mol氫氣，在標準狀況下，氫氣的體積為1.12L，但是選項中沒有說明是標準狀況下，所以無法確定氫氣的體積，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、電解原理的應用，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握電極的判斷方法和電解方程式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法中，正確的是（　　）
A．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
B．碳酸鈉可作為治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑
C．通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體
D．焰色反應一定伴隨著化學變化和物理過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C．C2H4、C3H6和 中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知反應：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．某科研小組用如圖電解裝置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．CrO42-生成Cr2O72-的反應為非氧化還原反應，不能通過電解方法獲得
B．a為電源正極
C．d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同
D．Na+從右側通過陽離子交換膜進入左側

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某溶液中可能存在下列離子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種，某同學為了檢驗它們的存在，進行了如下實驗：
①取少量該溶液加入過量的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀和濾液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；
③向①的濾液中加入硝酸銀溶液，未見白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液立即變成血紅色．
（1）則原溶液中一定存在的離子是SO42-、Fe2+；
（2）一定不存在的離子是Cl-、CO32-；
（3）可能存在的離子是NH4+，
為進一步確定該離子是否存在，該同學還應補做的實驗是取少量該溶液加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，觀察試紙是否變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中，對于可逆反應A+3B?2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．B一定為氣體
B．A一定為氣體
C．若正反應方向△H＜0，則T1＞T2
D．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質之間的轉化都能一步能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NOB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
（1）前3min內，平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為5.33L2•mol-2（結果保留兩位小數(shù)）．
（2）下列措施中，既能使反應加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是CD．
A．升高溫度       B．充入惰性氣體  C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol H2
（3）圖乙中t5時引起平衡移動的條件是D．（填序號）
A．升高溫度   B．增大反應物濃度  C．使用催化劑  D．增大體系壓強
（4）反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應，吸收熱量Q1kJ，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖3所示，
（5）下列事實能說明該反應達到平衡的是ad
a．CO的物質的量不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）       d．混合氣體壓強不再發(fā)生變化
e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2nmolH2
（6）據(jù)圖3可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P4＞P3＞P2＞P1．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應達到平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
和反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）現(xiàn)有反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下鈉與水可以劇烈反應，鈉的密度比水小，熔點比較低，融化成光亮的小球是由于鈉與水反應是放熱反應，而且鈉的熔點低在水面上四處游動并發(fā)出嘶嘶的響聲是由于鈉立即與水劇烈反應，并有氫氣產(chǎn)生，同時H2燃燒發(fā)出嘶嘶聲，向反應后的溶液滴加酚酞，溶液會變紅，原因請用方程式解釋2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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