Question

A～D為短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示：

元素	A	B	C	D
相關(guān) 信息	其單質(zhì)是一種本身有毒又可用來消毒的有色氣體	其單質(zhì)既有金屬性，又有一定的非金屬性(但屬于金屬)	其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且能形成熔點高硬度大的穩(wěn)定單質(zhì)	其簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，單質(zhì)常出現(xiàn)在火山噴口附近或地殼的巖層里

請根據(jù)表中信息回答下列問題：
(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能說明A單質(zhì)與D單質(zhì)氧化性相對強弱的離子方程式為__________________________。
(2)B的單質(zhì)與大多數(shù)同類的物質(zhì)相比較在化學性質(zhì)上有一些不同之處，請說明其中一點(用文字或化學方程式表述)__________________________ _。
(3)A與C形成化合物的電子式為______________________。
(4) B和D形成的化合物只能用干法制取，寫出該方法的化學方程式___________。

Answer 1

（10分）
(1)第三周期ⅦA族　Cl₂＋S^2－===2Cl^－＋S↓(其他合理答案也可) （每空2分，共4分）
(2)2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑(或答：鋁熱反應(yīng)，鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化等) （2分）
(3)?（2分）(4) 2Al＋3SAl₂S₃ （2分）

試題分析：單質(zhì)是一種本身有毒又可用來消毒的有色氣體，則A是氯元素。單質(zhì)既有金屬性，又有一定的非金屬性(但屬于金屬)，所以B是鋁。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且能形成熔點高硬度大的穩(wěn)定單質(zhì)，則C是碳元素。簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，單質(zhì)常出現(xiàn)在火山噴口附近或地殼的巖層里，所以D是硫元素。
（1）氯元素的原子序數(shù)是17，則在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。比較元素非金屬性強弱可以利用置換反應(yīng)判斷，即強置弱，則反應(yīng)的方程式是Cl₂＋S^2－===2Cl^－＋S↓。
（2）金屬一般不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，但鋁可以。再就是鋁可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁也可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化。
（3）碳元素與氯元素形成的四氯化碳是含有極性鍵的共價化合物，電子式為
（4）制備硫化鋁的方程式是2Al＋3SAl₂S₃。
點評：該題是高考中額常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。