Question

2．實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過程中需要下列儀器中的B、C、E、F、H（填選項的標號）．
A．托盤天平　B．燒杯　C．量筒　D．燒瓶　E．玻璃棒　F．膠頭滴管　G．試管　H．250mL容量瓶
（3）下列實驗操作中，按先后順序排列為D、C、A、E、B、F、H、G．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復倒轉搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)偏高．定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；
（2）依據(jù)配制步驟選擇合適的儀器；
（3）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）98%密度為1.84g/mL的濃硫酸物質的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，V×18.4mol/L=250mL×2mol/L，解得V=27.2mL；
故答案為：27.2；
（2）配制250ml 2mol/L的稀硫酸步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、250mL容量瓶，
故答案為：B、C、E、F、H；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量�。ǚQ量）、稀釋（溶解）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；
所以正確的順序為：D、C、A、E、B、F、H、G；
故答案為：D、C、A、E、B、F、H、G；
（4）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，導致量取的硫酸的物質的量偏高，溶液濃度偏高；
定容時，仰視觀察容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏高　偏低．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制原理和步驟是解題關鍵，題目難度不大．