1．環(huán)境污染已是我國(guó)生產(chǎn)、生活中面臨的一項(xiàng)重大問(wèn)題，要治理和防止污染，首先要弄清引起污染的原因，請(qǐng)將下列污染原因造成的結(jié)果填到后面的空格內(nèi)，填寫(xiě)相應(yīng)的字母：
A．酸雨       B．土壤和水污染        C．溫室效應(yīng)       D．臭氧層被破壞
E．土地沙漠化         F．放射性病和癌癥發(fā)病率增加
①氟利昂等排放物D
②砍伐森林E
③核污染F
④CO2濃度逐漸增加C
⑤大量使用農(nóng)藥B
⑥汽車(chē)、燃煤等排放二氧化硫A．

分析 氟利昂等排放物，能夠引起臭氧層的破壞；
砍伐森林，會(huì)破壞生態(tài)環(huán)境，當(dāng)土地失去植被后，就會(huì)使土地干旱甚至沙漠化；
核材料有放射性，會(huì)形成放射性污染，使人患放射�。�
二氧化碳的大量排放能夠引起溫室效應(yīng)；
大量使用農(nóng)藥，會(huì)污染土壤，導(dǎo)致水體被污染；
二氧化硫的排放能引起酸雨．

解答 解：①氟利昂等排放物，能夠引起臭氧層的破壞，所以氟利昂等排放物和臭氧層破壞搭配，故答案為：D；
②砍伐森林，會(huì)破壞生態(tài)環(huán)境，當(dāng)土地失去植被后，就會(huì)使土地干旱甚至沙漠化，所以砍伐森林與土地沙漠化搭配，故答案為：E；
③核材料有放射性，會(huì)形成放射性污染，使人患放射病，所以核污染與放射性病和癌癥的發(fā)病率增加搭配，故答案為：F；
④二氧化碳的大量排放能夠引起溫室效應(yīng)，所以二氧化碳濃度逐年增加與溫室效應(yīng)搭配，故答案為：C；
⑤大量使用農(nóng)藥，會(huì)污染土壤，導(dǎo)致水體被污染，所以大量使用農(nóng)藥與土壤和水污染搭配；，故答案為：B；
⑥二氧化硫的排放能引起酸雨，所以汽車(chē)、煤等排放二氧化硫等于酸雨搭配，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
C．在同溫同壓下，相同體積的任何單質(zhì)所含分子數(shù)相同
D．1 mol氧原子的質(zhì)量為16 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將13.7g固體Na2CO3和NaHCO3 的混合物加熱分解一段時(shí)間后，充分反應(yīng)后混合物的質(zhì)量變?yōu)?0.6g．試求：
（1）NaHCO3 的物質(zhì)的量；
（2）原來(lái)混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．少量金屬鈉通常保存在煤油中，著火時(shí)可用細(xì)沙覆蓋滅火
D．實(shí)驗(yàn)室中用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無(wú)標(biāo)簽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)一定量氣體體積的研究．已知1mol氣體在不同條件下的體積和質(zhì)量：
化學(xué)式（氣體）條件1mol氣體體積（L）1mol氣體質(zhì)量（g）
SO20℃，101KPa22.464
N222.428
CO222.444
NH30℃，202KPa11.217
HCl11.236.5
H2273℃，202KPa22.42
CH422.428
（1）從上表分析得出結(jié)論：
①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L．
②1mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定（填“不一定”、“一定不”或“一定”）相同．
（2）理論依據(jù)：在相同條件下，決定1mol氣體體積大小的主要因素是分子間距相同．
（3）一個(gè)NH3分子的質(zhì)量$\frac{17}{{N}_{A}}$g（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應(yīng)氧化劑是KMnO4，被還原的元素是Mn．
②如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
C．稀氨水溶液與醋酸的反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
D．大理石中滴入硫酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br            ②CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O    ④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）0.3mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與1.204×1024個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2↑+BaSO4↓．在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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