Question

10．自2009年3月起，從墨西哥、美國(guó)等國(guó)逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對(duì)．防控專家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃•3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
①H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有污染性．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO${\;}_{4}^{-}$、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂-→O₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）①由元素守恒和原子守恒確定產(chǎn)物，根據(jù)雙氧水的產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有影響判斷；
②由H₂O₂→O₂知，雙氧水在反應(yīng)中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應(yīng)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時(shí)反應(yīng)后生成水，據(jù)此寫出離子方程式；
（2）根據(jù)化合價(jià)變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：（1）①由反應(yīng)KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”，氧元素的化合價(jià)降低，則產(chǎn)物為水，生成物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，
故答案為：KHCO₃；H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有污染性；
②MnO₄^-具有氧化性，H₂O₂具有還原性，H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂，則還原反應(yīng)為MnO₄^-→Mn²⁺，并由質(zhì)量守恒定律及電荷守恒可知，離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（2）由HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O可知，反應(yīng)物中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，當(dāng)有1molClO₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×（4-3）×N_Amol^-1=N_A，故答案為：6.02×10²³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)，考查知識(shí)較為綜合，同時(shí)注重了對(duì)高考考點(diǎn)的考查及利用新信息來(lái)考查化學(xué)知識(shí)，難度不大．