下列說法正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B
對于A選項，中和熱是指生成1摩爾水的可溶性的稀的強酸強堿混合所放出的熱量。對于B選項是正確的，燃燒熱要注意是1摩爾可燃物生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。C選項明顯錯誤，D選項應該是氣態(tài)的水。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是
A．H + H =" H—H"
B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應熱是指                 （   ）
A．熱化學方程式中標注的“±a kJ·mol—1”
B．特指1mol反應物燃燒時放出的熱量
C．不論多少物質(zhì)反應放出的熱量都是反應熱
D．專指化學反應過程中放出的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是:
A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol
B．①的反應熱為221kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=57．3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式　　　            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                   (填字母)。
a．容器中的壓強不變        b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
又知此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                .
(3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗l中以(CO2)表示的反應速率為                  。
②該反應的逆反應為             (填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來      d．再充入l mol CO2和3 molH2
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是         ；如t0～t1平衡常數(shù)為K1,t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術(shù)邁進了一大步�；鸺牡谝弧⒍壈l(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。
①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為                            .
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：                     。
(2)科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導陽極生成的02-離子(02+4e →202-)。

①c電極的名稱為            ,d電極上的電極反應式為                   。
②如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a電極上的電極反應式為       
                                。若a電極產(chǎn)生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=        (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入                (填序號)。
a． CuO    b. Cu(OH)2    c．CuC03  d．Cu2(OH)2C03

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
A．①B．②③④C．④D．①②③

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