某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
     ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
            B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
            A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ?mol-1
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
     ③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO3與BO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）恒容密閉容器中充有10mol AO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成：AO（g）+2H2（g）?AH3OH（g）；AO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

   ①若在x點(diǎn)時(shí)容器的體積為VxL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
   ②自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間：tx
 
tz（填“大于”、“小于”或“等于”）．
   ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高AO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫兩條）
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題：基本概念與基本理論
分析：（1）①A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO2能使品紅溶液褪色，可以推斷BO2為SO2，AO2為CO2；確定A為C，B為S；
②根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律來計(jì)算回答；
③根據(jù)題意所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的信息來書寫離子方程式；
（2））①x、y點(diǎn)是同溫度下的平衡，轉(zhuǎn)化率變化，但平衡常數(shù)不變，根據(jù)x點(diǎn)溫度下的轉(zhuǎn)化率求平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；
②z點(diǎn)溫度高反應(yīng)速率快達(dá)到反應(yīng)速率需要的時(shí)間短；
③提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是改變條件促使平衡正向進(jìn)行．
解答： 解：A、B是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO2能使品紅溶液褪色，可以推斷BO2為SO2，AO2為CO2；確定A為C，B為S；
（1）①B元素為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
②a、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
b、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296.8kJ?mol-1
c、C（s）+2S（s）═CS2（l），△H=+89.7kJ?mol-1
二硫化碳燃燒的反應(yīng)CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=a+2b-c，所以△H=（-393.5kJ?mol-1）+2×（-296.8kJ?mol-1）-89.7kJ?mol-1=-1076.8kJ?mol-1，
故答案為：CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=-1076.8kJ?mol-1；
③KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)制得ClO2的離子方程式為：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；
（2））①依據(jù)圖象分析可知xy是同溫度下的平衡，平衡常數(shù)隨溫度變化，所以平衡常數(shù)不變；
             CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初起濃度     
10
Vx
 mol/L    
20
Vx
mol/L   0
變化量       
5
Vx
 mol/L    
10
Vx
mol/L  
5
Vx
mol/L
平衡量       
5
Vx
 mol/L   
10
Vx
 mol/L 
5
Vx
mol/L
故K=
5
Vx
5
Vx
?(
10
Vx
)2
L2?mol-2=
V
2
x
100
L2?mol-2；
故答案為：
V
2
x
100
L2?mol-2；
②達(dá)到x、y兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，y點(diǎn)溫度高反應(yīng)速率快達(dá)到反應(yīng)速率需要的時(shí)間短，tx＞ty，故答案為：大于；
③反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓、分離出甲醇，故答案為：降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡標(biāo)志判斷，圖象分析，影響平衡的因素分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

agO2中含b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A、2b
B、
16b
a
C、
32b
a
D、b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為
陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-
在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
②用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生；
④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生．
完成下列填空：
（1）A的化學(xué)式為
 
；
（2）③反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的方法是
 
；
（4）E的化學(xué)式為
 
，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是 （　�。�
A、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
D、除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E、沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．已知：
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
①其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
②25℃時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O．寫出負(fù)極的反應(yīng)式：
 

（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的礦化物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是
 
．已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固．用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因
 
．
（4）硝酸生產(chǎn)流程，吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是
 
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）O3將I-氧化成I2的過程可發(fā)生如下反應(yīng)：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
④O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H4
則△H3與△H1、△H2、△H4之間的關(guān)系是：△H3=
 
．
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．在反應(yīng)的整個(gè)過程中I3ˉ物質(zhì)的量濃度變化情況是
 
．
（3）為探究溫度對(duì)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H5反應(yīng)的影響．在某溫度T1下，將一定量的0.2mol?L-1 NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（g）（O3氣體不足，不考慮生成物O2與I-反應(yīng)），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中I2（g）的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得I2（g）濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖一）．則：

①若在T3時(shí)，容器中無O3，T4～T5溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì)，則△H5
 
0（填＞、=或＜）；該條件下在溫度為T4時(shí)，溶液中Iˉ濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖二所示．在t2時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T5，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t2時(shí)刻后溶液中I-濃度變化總趨勢(shì)曲線．
②若在T3時(shí)，容器中還有O3，則T1～T2溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì)，其可能的原因是
 
．（任寫一點(diǎn)）
（4）利用反應(yīng)④和圖2的信息，計(jì)算0-t1時(shí)間段內(nèi)用I2（aq）表示的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知分液漏斗、小試管中均盛有水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）該小組的同學(xué)用銅箔包好一小塊金屬鈉，并將銅箔扎透很多小眼，置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴水，觀察到的現(xiàn)象是
 
，該過程涉及的反應(yīng)為
 
（用化學(xué)方程式表示）； 如果驗(yàn)證生成的氣體，常用的方法是
 
．
（3）重新安裝好該套裝置后，該小組的同學(xué)又將適量過氧化鈉粉末置于錐形瓶中．打開分液漏斗的活塞滴加少量的水，觀察到的現(xiàn)象是
 
；該過程涉及的反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）
 
如果驗(yàn)證生成的氣體，常用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B、溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積
C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向
D、所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列問題：
（1）已知：
①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），你的理由是
 
．
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為
 
g．
（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連．

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同步練習(xí)冊(cè)答案