【題目】已知A,B,C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)若A是一種淡黃色固體,B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為
(2)若A一種黃綠色氣體,X是生活中使用最廣泛的一中金屬.則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為
(3)若A是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色,則 A氣體與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】
(1)O2
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
【解析】解:(1)如A是淡黃色固體,B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住,則A為S單質(zhì),X為O2 , B為SO2 , C為SO3 , 所以答案是:O2;(2)若A一種黃綠色氣體,X是生活中使用最廣泛的一中金屬,則A為Cl2 , X為Fe,B為FeCl3 , C為FeCl2
則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ , 所以答案是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(3)若A是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色,則A為NH3 , X為O2 , B為NO,C為NO2 , A氣體與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,所以答案是:4NH3+5O2 4NO+6H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量的單位是:

A. mol B. g C. mol/L D. g/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于醇化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )

A.乙醇分子中的氫原子均可被金屬鈉取代

B.乙醇在濃硫酸作催化劑時(shí)加熱至 140 ℃可以制備乙烯

C.交警檢查司機(jī)酒后駕車是利用了乙醇能被重鉻酸鉀氧化的性質(zhì)

D.所有的醇都可以被氧化為醛或酮

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列玻璃儀器可用酒精燈加熱的是:

A. 量筒 B. 容量瓶 C. 燒杯 D. 分液漏斗

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖變黑.A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧化性
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量澄清石灰水中,最終一定有白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子方程式CO32+2H+═H2O+CO2↑中CO32的代表的物質(zhì)可以是(
A.CaCO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3
D.BaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(  )

A. 稀硝酸和碳酸鈉溶液混合

B. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合

C. 硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合

D. 硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,可用來(lái)制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。

1N2H2以物質(zhì)的量之比為13在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):N23H22NH3,測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如右圖。

下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是________(填字母)。

a. 采用常溫條件 b. 采用高溫條件

c. 將原料氣加壓 d. 將氨液化,不斷移去液氨

右圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5490.478時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1________(“>”“<””)K2

2(N2H4)是一種火箭燃料。已知:

N2(g)2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol1

N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol1

NO2(g)===1/2N2O4(g)ΔH=-28.0 kJ·mol1

反應(yīng)2N2H4(g)N2O4(g)===3N2(g)4H2O(g)ΔH________kJ·mol1。

氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為__________________________

3電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如右圖。

陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。

4飲用水消毒時(shí),氯胺(NH2Cl)在酸性條件下具有良好的效果(已知:NH2ClH2ONH3HClO),其原因是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】6. 0 mol L-1 H2SO4溶液由10 mL稀釋至200 mL,再?gòu)闹腥〕?/span>10 mL,這10 mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.05 mol L-1 B. 0.30 mol L-1

C. 0.15 mol L-1 D. 0.5 mol L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案