Question

(10分)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3．達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (填選項(xiàng))；

（2）t1 t2 t3時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))

A 增大壓強(qiáng) B、減小壓強(qiáng) C．升高溫度

D、降低溫度 E、加催化劑 F、充人氮?dú)?/p>

t1時(shí)刻 t3時(shí)刻 t4時(shí)刻

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項(xiàng))；

（4）如果在t6對(duì)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化情況；

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)混合氣中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為

 

Answer 1

24.(10分)（1）A、C、D、F （2）C、E、Ｂ （3）A （4）

（5）5︰6

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v(正)、v(逆)相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選A、C、D、F；

（2）t1時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v(正)、v(逆)同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)，選C、E、Ｂ

（3）根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0～t1時(shí)間段的低，所以t0～t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最大，選A。

（4）t6時(shí)刻分離出NH3，v(逆)馬上減小，而v(正)逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)平衡，據(jù)此可畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)。

（5）設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量＝(a＋b－2x)mol，2x÷(a+b-2x)＝0.2，解得：a＋b＝12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比5：6。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與圖像。