若HA、H2B為兩種濃度均為0．1mol/L的酸溶液，常溫下測得pH分別為：1．5和1．8。下列說法中正確的是


  1. A.
    HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強(qiáng)于HA
  2. B.
    當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L時(shí)，Na2B的pH最小
  3. C.
    把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
  4. D.
    Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多
D
答案：D
A．錯(cuò)誤，都是弱酸，但是HA的酸性更強(qiáng)。
B．錯(cuò)誤，越弱越水解，Na2B水解程度最高，堿性最強(qiáng)，所以pH最大。
C．錯(cuò)誤，根據(jù)題意，H2B溶液中的H＋濃度更低，所以反應(yīng)不劇烈。
D．正確，Na2B溶液和NaHB溶液的離子有Na＋、B2－、HB－、H＋、OH－；NaA溶液的離子有Na＋、A－、H＋、OH－。
選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
D
D

A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
BD
BD

A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
大于
大于
c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是
因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
③若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
10-10
10-10
mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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（2010?南昌二模）若HA、H2B為兩種濃度均為0.1mol/L的酸溶液，常溫下測得pH分別為1.5和1.8；下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省杭州高級(jí)中學(xué)2012屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型：013

若HA、H2B為兩種濃度均為0.1 mol/L的酸溶液，常溫下測得pH分別為：1.5和1.8．下列說法中正確的是

[　　]

A．

HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強(qiáng)于HA

B．

當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0.1 mol/L時(shí)，Na2B的pH最小

C．

把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈

D．

Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

若HA、H2B為兩種濃度均為0．1mol/L的酸溶液，常溫下測得pH分別為：1．5和1．8。下列說法中正確的是
A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強(qiáng)于HA
B．當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L時(shí)，Na2B的pH最小
C．把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
D．Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多

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