下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ?mol--1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a   2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,則a>b
D.已知P (白磷,s)=P (紅磷,s)△H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
A、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量,醋酸是弱酸,其電離過(guò)程是吸熱過(guò),40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量,故A正確;
B、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過(guò)程所放出的熱量,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的,氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol-1,故B錯(cuò)誤;
C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量,焓變是負(fù)值,即a<b,故C錯(cuò)誤;
D、P (白磷,s)=P (紅磷,s)△H<0,所以紅磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如紅磷穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤.
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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