Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．下列表達不正確的是（　�。�

• A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-
• B、NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（ Na⁺）
• C、相同溫度下，l0mL 0．lmol?L^-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L^-1的醋酸中H⁺的物質的量不相等
• D、相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH的物質的量，后者多

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸鈉，碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解；
B．根據物料守恒判斷；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，濃度越小電離程度越大；
D．醋酸是弱酸，氫離子濃度小于醋酸濃度，根據醋酸和鹽酸的物質的量確定消耗氫氧化鈉的量．

解答： 解：A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸鈉，碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，導致溶液中陰離子含有碳酸根離子、氫氧根離子、碳酸氫根離子，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中根據物料守恒知c（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故B正確；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，難度越小電離程度越大，所以相同溫度下，10 mL0.1 mol?L^-1的醋酸與100 mL0.01mol?L^-1的醋酸大電離程度不同，則溶液中H⁺物質的量不相等，故C正確；
D．氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，PH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了鹽的水解原理的應用、離子濃度大小的比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，能運用物料守恒是解本題的關鍵．