Question

如圖表示某溫度時，反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）在前110s內(nèi)的反應(yīng)進行情況，請根據(jù)圖象回答下列問題．

（1）該可逆反應(yīng)達到平衡的時間段為

 

．
（2）反應(yīng)進行到70s時，改變的條件可能是

 

（填字母，下同），反應(yīng)進行到90s時，改變的條件可能是

 

．
A．加入催化劑  B．擴大容器體積   C．升高溫度  D．增大N₂O₄的濃度
（3）90s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為

 

（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”），此時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

 

（“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在圖中畫出反應(yīng)物N₂O₄在0～70秒時的濃度變化曲線．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再隨時間的變化而變化；
（2）影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強等；
（3）增大N₂O₄的濃度，平衡正反應(yīng)方向移動，相當增大壓強轉(zhuǎn)化率減小；
（4）根據(jù)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）可知，四氧化二氮和二氧化氮濃度的變化量之比等于1：2，據(jù)此來作圖．

解答： 解：（1）根據(jù)平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再隨時間的變化而變化，所以達到平衡的時間段為60s～70s，故答案為60s～70s；
（2）影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度、壓強等，在70s時，二氧化氮的濃度迅速降低，所以可以是擴大容器體積，在90s時，四氧化二氮的濃度迅速升高，可以是增加了N₂O₄的濃度，故答案為：B；D；
（3）增大N₂O₄的濃度，平衡正反應(yīng)方向移動，相當增大壓強轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：正反應(yīng)；減��；
（4）根據(jù)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）可知，相同時間內(nèi)四氧化二氮和二氧化氮濃度的變化量之比等于1：2，據(jù)此來作圖得：

故答案為：．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．