【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素,A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零;B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn;C元素基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的電子總數(shù)多1;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答:
(1)A元素的單質(zhì)為A2,不能形成A3或A4,這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的___性;B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點(diǎn)>3550℃,該單質(zhì)的晶體類型屬于________;基態(tài)D原子共有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)A與C形成的最簡(jiǎn)單分子的中心原子雜化方式是___________,該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學(xué)式),此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標(biāo)號(hào))。
①中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) ②中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù) ③中心原子的化學(xué)鍵類型 ④VSEPR模型
(3)1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______;寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。
(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點(diǎn)比D2+的硝酸鹽晶體的熔點(diǎn)高,其原因是______。
(5)D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,D+和C3—半徑分別為apm、bpm,D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球,則C3—的配位數(shù)為_____,晶體的密度為____g·cm-3。
【答案】 飽和 原子晶體或共價(jià)晶體 29 sp3 [Cu(H2O)2(NH3)2]2+ ② 2NA CO或N2 C22- 硫酸銅的晶格能比硝酸制的晶格能高 6 (103×1030)/(4NA (a+b)3)或(206×1030)/(8NA (a+b)3)
【解析】試題分析: B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn,n=2,B是C元素;A的原子序數(shù)小于B,A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,A是H元素;C元素基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的電子總數(shù)多1,C是N元素;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個(gè)電子,D是Cu元素。
解析:(1)H元素的單質(zhì)為H2,不能形成H3或H4,這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性;原子晶體熔點(diǎn)高,C元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點(diǎn)>3550℃,該單質(zhì)的晶體類型屬于原子晶體;原子核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子,所以有29種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。 (2)H與N形成的最簡(jiǎn)單分子是NH3,N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ,所以N原子雜化方式是sp3,NH3與Cu2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是[Cu(H2O)2(NH3)2]2+,[Cu(H2O)2(NH3)2]2+中NH3分子、H2O分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,故①相同; NH3分子中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)是1,H2O分子中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)是2,故②不同;NH3分子、H2O分子的中心原子的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,故③相同; ④VSEPR模型都有4個(gè)電子對(duì),故④相同; (3) CN-中含有碳氮三鍵,1molBC-中含有的π鍵數(shù)目為2NA;等電子體是原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子, 與CN-互為等電子體的分子和離子有CO、 C22-。 (4)離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān),晶格能越大熔點(diǎn)越高,硫酸銅的晶格能比硝酸銅的晶格能高,硫酸銅的熔點(diǎn)比硝酸銅晶體的熔點(diǎn)高。 (5)根據(jù)晶胞圖,離N3-最近的Cu+有6個(gè),所以N3-的配位數(shù)為6;根據(jù)均攤原則,每個(gè)晶胞含有Cu+數(shù) ,每個(gè)晶胞含有N3-數(shù) ,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是206g/mol,晶胞的體積是 ,晶體的密度為(206×1030)/(8NA (a+b)3)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是
A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應(yīng)
B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱,都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯
C. 1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)
D. 分于式為C4H7ClO2,可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2可廣泛用于有機(jī)反應(yīng)催化劑、污水處理劑等。實(shí)驗(yàn)室可用鎂屑與液溴為原料,采用下圖裝置制備無水MgBr2,請(qǐng)回答:
(1)識(shí)別下圖中儀器。A的名稱是_____,B是_____
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),可向裝置 C 中緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入 三頸瓶中。干燥的氮?dú)饽軐⒁轰宕党觯驗(yàn)橐轰寰哂?/span>_____的性質(zhì);實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是:____MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應(yīng):MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過濾除去的 物質(zhì)是____。過濾必須用到的玻璃儀器是:____。
(3)試用平衡移動(dòng)的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后,加熱有利于其分解,得無水MgBr2產(chǎn)品的原因:____。
(4)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是____。
②測(cè)定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是____(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3,主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2:
其中,步驟II發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步驟I發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是:_____________、___________。為提高鈦礦石的堿浸出速率,步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外,還可以采取的辦法有_________________、__________________________(寫出兩種方法)。
②步驟II中加入Fe的目的是___________________;分離出FeSO4晶體的操作是___________。
③步驟III形成的TiO2·nH2O 為膠體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一: 將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,碳?jí)K作電解槽池,電解TiO2制得鈦,陽極上一定生成的氣體是____________,可能生成的氣體是__________________。
方法二: 通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO2 (s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
實(shí)際生產(chǎn)中,需在反應(yīng)①過程中加入碳,可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外,還具有的作用是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度700℃時(shí),向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t1<t2).下列說法正確的是( 。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 0.60 | 0.30 |
t1 | 0.40 | |
t2 | 0.10 |
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.700℃時(shí),若向密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)<v(逆)
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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.乙醇的水溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生性質(zhì)改變
B.乙酸乙酯在一定條件下水解生成乙酸鈉
C.在一定條件下油脂水解可生成甘油
D.煤的干餾、石油的分餾都屬于化學(xué)變化
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【題目】(題文)高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其合成路線如圖:
芳香烴R的分子式為C9H10,其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為1:2:2:1:6。
已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br
回答下列問題:
(1)芳香烴R分子的官能團(tuán)是_________(填官能團(tuán)符號(hào)),R的最簡(jiǎn)單同系物是_____(填化學(xué)名稱)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________。
(3)③和⑦的反應(yīng)類型分別屬于____________、______________________。
(4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(5)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是______________________。
(6)H與T互為同分異構(gòu)體,符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
(7)仿照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以R為主要原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選):____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.
試回答下列問題:
(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行效果更好;
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由:;
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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