兩個體積相同的容器，一個盛有CO，另一個盛有N2和C2H4，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①原子總數(shù)  ②質(zhì)子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④質(zhì)量（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、③④
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)m=nM、N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計算．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，
①每個CO、氮氣分子和每個乙烯分子中原子個數(shù)不等，所以其原子總數(shù)不等，故錯誤；
②每個CO分子和乙烯分子中質(zhì)子數(shù)不等，所以其質(zhì)子總數(shù)一定不相等，故錯誤；
③根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，所以其分子總數(shù)一定相等，故正確；
④根據(jù)m=nM知，二者的物質(zhì)的量相等、摩爾質(zhì)量相等，所以其質(zhì)量一定相等，故正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握物質(zhì)的量公式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關信息如表：
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是
 
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I                    B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是：X
 
M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負性關系是：P＜M，則PM3水解的化學反應方程式是
 
．
（4）已知QM3的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華，則QM3是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），如何通過實驗判別
 
．在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算成標準狀況時）為11.92g/L，則QM3的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x與y的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、T℃時，水的離子積Kw為1×10-13
B、T＞25
C、T℃時，pH=7的溶液顯堿性
D、T℃時，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞O處于平衡狀態(tài)（又知n+m＞P），則下列說法正確的是：①升高溫度時，
c(B)
c(C)
的比值減小
    ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
    ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大
    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
    ⑤充入C，
    則A、B的物質(zhì)的量增大（　�。�
A、③④B、①②⑤
C、②③⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①弱酸與鹽溶液反應生成強酸        
②兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性
④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
⑤有單質(zhì)生成的非氧化還原反應．
A、全部B、只有①③④
C、只有②④⑤D、只有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：
（1）通入氫氣的電極為
 
極，其電極反應式為
 
．
（2）乙裝置中石墨電極的電極反應式為
 
．反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，
 
區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．通過X的離子是
 
．電解一段時間后若要恢復原溶液的成分和濃度，應該采用
 
的辦法．
（3）若在標準狀況下，有224ml氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
 
；丙裝置中陰極析出產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

19.6gH2SO4物質(zhì)的量為
 
mol，氧原子的物質(zhì)的量為
 
mol，含有氧原子數(shù)目
 
個；
0.5molNa2SO4的質(zhì)量為
 
g，Na+的物質(zhì)的量為
 
mol，SO42-的物質(zhì)的量為
 
 mol；
8.8gCO2的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有氧原子數(shù)目
 
個；
3.4g的NH3物質(zhì)的量為
 
 mol，氫原子的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有氫原子數(shù)目
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中，右圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是
 
（填序號，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣V L（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為
 
 mol/（L?s）（假設反應前后溶液體積不變）．
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol?L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol?L-1硫酸的快，可能的原因是
 
；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有
 

①加入2mol?L-1硝酸 ②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18mol/L ⑤加CH3COONa固體 ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會影響反應速率，請根據(jù)①反應寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5mol/L鹽酸中進行預處理．
Ⅱ、30min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性．在N2保護下烘干備用．
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液．
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中．
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）烘干時需要在N2保護下進行的原因是
 
．
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是
 
．
（4）將酸性條件下，鐵與NO3-反應的離子方程式補充完整：
Fe+NO3-+═Fe2++NH4++
（5）已知活性炭能吸附NH4+、OH-．步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是
 
．
（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應體系的pH分別控制在4和8.5時，NO3-的去除率分別為90%和15%．正常地下水中含有CO32-，會影響脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因
 
．

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