Question

氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品．下列表述中正確的是

1. A.
   NaCl的電子式為
2. B.
   ²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7
3. C.
   電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉
4. D.
   欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

Answer 1

C
分析：A、氯離子的電子式應(yīng)加中括號(hào)“[]”
B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計(jì)算Na、Cl原子中中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，計(jì)算出²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷．
C、氯化鈉是離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答．
D、58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L．
解答：A、氯化鈉是鈉離子和氯離子間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，NaCl的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)為11+17=28，中子數(shù)為（23-11）+（37-17）=32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉是離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，電解熔融氯化鈉時(shí)，陰極上是鈉離子得電子獲得金屬鈉的過(guò)程，陽(yáng)極上是氯離子失電子獲得氯氣的過(guò)程，可得到氯氣和金屬鈉，故C正確；
D、58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查電子式書(shū)寫(xiě)、原子構(gòu)成、電解原理、對(duì)物質(zhì)的量難度的理解等，綜合較大，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．