Question

某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

   

（2）反應中，被還原的元素是_________，還原劑是____________。

（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

   

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____________。

Answer 1

【答案】

（1）Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

（2）  Na₂S₂O₃

（3）

（4）1∶4

【解析】（1）這是一個氧化還原反應，所以應按照“強氧化劑＋強還原劑弱氧化劑＋弱還原劑”的原理來完成化學方程式。Au₂O₃與Au₂O相比，Au是高價（＋3），Au₂O₃是氧化劑，所以與之相反應的就是還原劑——含低價元素。Na₂S₂O₃與Na₂S₄O₆相比，S是低價（＋2），所以，Na₂S₂O₃是還原劑，S元素被氧化，金元素被還原，基本反應為：Au₂O₃＋Na₂S₂O₃Au₂O＋Na₂S₄O₆。對比反應前后：氧原子在反應后減少，鈉離子相對硫原子也減少。所以要補充如下：生成物中要補鈉——NaOH，相應的反應物中要補氫——H₂O。補完后查對——各種原子守恒——反應原理正確。

（4）氧化還原反應遵循得失電子守恒，Na₂S₂O₃2H₂SO₄，Cl₂HCl，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4。