Question

完全相同的兩個(gè)容器甲和乙，已知甲中裝有SO₂ 、O₂各1克，乙中裝有SO₂ O₂各2克，在同一溫度下反應(yīng)，2SO₂(g)+O₂(g)     2SO₃(g)達(dá)平衡時(shí)，甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a% ，乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%,則                  （    ）

      A．a(chǎn)% > b%              B．a(chǎn)%< b%           C．a(chǎn)%= b%               D．無(wú)法判定

Answer 1

B 

解析:

建立這樣的模型，把乙中的SO₂ 、O₂平均分成2份，每份為1克 SO₂和 O₂，然后，在與甲相同的容器中建立兩個(gè)完全相同的平衡狀態(tài)。如：

1g SO2 1g O2 1g SO2 1g O2

2g SO2 2g O2

V         V                        V

然后把兩個(gè)容器中的物質(zhì)壓縮到一個(gè)容器中去，而對(duì)于2SO₂(g)+O₂(g)     2SO₃(g) ,壓縮，平衡右移，故SO₂的轉(zhuǎn)化率增大。