【題目】下列推理正確的是( )
A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成Na2O
B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑,故金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑
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【題目】比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①質量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)④體積,其中一定相同的是( )
A.① B.①② C.①②③ D.②③④
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【題目】有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X-和Y-組成的鹽
溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是( )
A.BX B.AX C.AY D.BY
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【題目】25 ℃條件下,下列溶液中的粒子濃度關系正確的是( )
A.濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H+):②>①>③
B.NaHC2O4溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2O)+c(HC2O)
C.NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性,則混合后的溶液中,c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)
D.pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-6 mol·L-1
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應:X+2Y2Z(△H<0),其中Z呈氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖,下列判斷正確的是
A. Y一定呈氣態(tài)
B. T1大于T2
C. 升高溫度,該反應的化學平衡常數(shù)增大
D. 當c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時,反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A.圖①表示25 ℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,正、逆反應速率隨溫度的變化
C.圖③中曲線表示10 mL 0.01 mol·L-1醋酸的電離度α隨加水量的變化
D.圖④中曲線表示AgCl的溶度積Ksp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化
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【題目】水是極弱的電解質,改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題:
(1)純水在100 ℃時,pH=6,該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。
(2)25 ℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為_________________,由水電離出的c(OH-)=________ mol·L-1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX是________(填“強酸”或“弱酸”),理由是______________________________。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知:
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃時,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的順序為________(填化學式)。
②25 ℃時,在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的________倍。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B. 1L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1 NA
D. 235g核素發(fā)生裂變反應:+++10,凈產生的中子()數(shù)為10 NA
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