【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
B.酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯
C.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應,苯不能與氫氣加成
D.溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應可得到乙醇
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關性質(zhì)。已知:SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。
Ⅰ.用如圖所示裝置設計實驗,驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。
(1)實驗前必須進行的操作是_______________________。
(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→_________________。
(3)若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。
Ⅱ.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進行如下實驗:
實驗1:將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變。
實驗2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色,后者溶液很快褪色。
實驗3:在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。
(1)由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。
(2)由實驗2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________(填化學式)。
(3)若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。
(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色,試解釋原因____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應,能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是 ( )
A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl
C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年世界環(huán)境日我國的主題是:改善環(huán)境質(zhì)量,推動綠色發(fā)展。符合該主題的措施有( )
A. 燃煤煙氣脫硫
B. 大力發(fā)展和使用清潔能源
C. 直接排放電鍍廢水
D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B.因該反應熵變(ΔS)大于0,焓變(ΔH)大于0,所以在低溫下自發(fā)進行
C.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算15.0 ℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9
D.達到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子(忽略水的電離),則X離子及其個數(shù)b可能為
A.NO3-、4a B.OH-、8a C.SO42-、4a D.SO42-、8a
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【題目】下列有關C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( )
A. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
B. SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
D. 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為________________;
(2)已知質(zhì)量分數(shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12 mol·L-l,則質(zhì)量分數(shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度_____(填“大于”、“小于”或“等于”) 6 mol·L-l;已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為,2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為。100g濃度為4mol·L-l 的硫酸溶液與________mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L-l 。(用含、的式子表示)
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【題目】寫出下列反應的化學反應方程式:(要求寫出反應條件)
(1)甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷 ______________________________________
(2)苯與濃硝酸發(fā)生取代反應:________________________________________________
(3)溴乙烷與 NaOH的乙醇溶液加熱:_________________________________ (4)乙醇制乙烯:__________________________________
(5)將灼熱的銅絲浸入乙醇中: _________________________________ (6)苯酚制三溴苯酚:_____________________________________________
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