把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉韷簭?qiáng)的1．05倍，且測知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05 mol·（L·min）－1。
求：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值？

（1）v(X)＝ 0．05 mol·（L·min）－1 （2分）
（2）c(Y)＝0．175mol·L-1    （2分）
（3）n＝4      （2分）

解析試題分析：（1）2 min 末測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉韷簭?qiáng)的1．05倍，說明氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的1．05倍，即反應(yīng)后的氣體總物質(zhì)的量是（0．4mol+0．6mol）×1．05=1．05mol。前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05 mol·（L·min）－1。則Z的物質(zhì)的量增加0．2mol。
4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)
反應(yīng)前(mol）0．4   0．6
消耗(mol）0．8/n    1/n     0．2   1．2/n
2min后(mol）0．4- 0．8/n   0．6-1/n   0．2   1．2/n
所以0．4- 0．8/n+ 0．6-1/n+0．2+1．2/n=1．05,解得n=4．
所以前2 min內(nèi)X的濃度減少0．2mol/2L=0．1mol/L, 用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是0．1mol/L/2min=0．05 mol·（L·min）－1
(2）2min末Y的物質(zhì)的量是0．6-0．25=0．35mol，所以2min末Y的濃度c(Y)＝0．35mol/2L=0．175mol·L-1
（3）由（1）得n=4
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算，反應(yīng)速率的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一體積為10 L的容器中，通過一定量的CO和H2O,850 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
（2）如圖中4～5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（18分）鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，用途廣泛。按下圖所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染。請回答下列問題：

（1）已知中FeTiO3元素的化合價(jià)為+3，鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過程中________元素被氧化，每生產(chǎn)1. 9kgTiCl4消耗Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

則金屬M(fèi)g還原TiCl4制取金屬Ti (s)的熱化學(xué)方程式為___________.
（3）某化學(xué)興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應(yīng)的影響。

①在300℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

則從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)為___________ ；
該溫度下的化學(xué)平衡常
數(shù)為___________。
②在其它條件不變，只改變其中的一個(gè)條件，該小組同學(xué)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如下圖像，其中與事實(shí)相符的是為___________（填
序號）。

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為___________ 。
②電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為___________。（用必要的離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，達(dá)平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為ω。
⑴求20℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）
⑵20℃時(shí)，若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）

① 該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a:    、b:     等因素對過氧化氫分解速率的影響。
② 從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：
                                                                            。
⑵ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木
條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）
操作情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5分鐘
塊狀
反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30分鐘
 
① 寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________                  ______。
② 實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________           _________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為         ；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是              。
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反應(yīng)： 2NO2        2NO+O2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（I）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr    ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+__________ +          ④2HgO2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________         _。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：________             __。
（II）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0
在850℃時(shí)，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x = 5.0時(shí)，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
（3）在850℃時(shí)，若x="5.0" mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，求H2的體積分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無
 
 
 
試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)        對H2O2分解速率的影響。
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。
有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案