14．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人們?nèi)粘Ｉ蠲懿豢煞郑韵卢F(xiàn)象或應(yīng)用中，與電化腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．圖中的金屬材料R可以用金屬鋅
B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生鐵
C．鐵質(zhì)器附有銅質(zhì)配件，再接觸處易生鐵銹
D．金屬鋁制品較耐腐蝕

分析 A、在原電池中，負極上的金屬易被腐蝕，正極金屬被保護，結(jié)合金屬的腐蝕和防護知識來回答；
B、構(gòu)成原電池裝置可以加速負極金屬的反應(yīng)速率；
C、鐵和銅構(gòu)成的原電池中，負極金屬是鐵，被腐蝕，正極銅被保護；
D、金屬鋁的表面容易形成一層致密的氧化膜而耐腐蝕．

解答 解：A、在鐵閘門、鋅、海水構(gòu)成的原電池中，負極上的金屬鋅易被腐蝕，正極金屬鐵被保護，原電池原理來進行金屬的防護，與電化腐蝕有關(guān)，故A不選；
B、生鐵中，鐵和碳、電解質(zhì)環(huán)境構(gòu)成原電池裝置，可以加速負極金屬鐵的反應(yīng)速率，和電化腐蝕有關(guān)，故B不選；
C、鐵質(zhì)器附有銅質(zhì)配件，即鐵和銅、電解質(zhì)構(gòu)成原電池，負極金屬是鐵，被腐蝕，接觸處易生鐵銹，和電化腐蝕有關(guān)，故C不選；
D、金屬鋁的表面容易形成一層致密的氧化膜而耐腐蝕，屬于金屬的化學(xué)腐蝕，和電化腐蝕無關(guān)，故D選；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生原電池原理的應(yīng)用以及金屬腐蝕和防護知識，注意金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，如果有1mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{3}{2}$ molC．2 molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　　）
A．魚、雞蛋、牛奶、葡萄等食物的主要營養(yǎng)成分是蛋白質(zhì)
B．通過鹽析可以分離、提純蛋白質(zhì)
C．天然蛋白質(zhì)水解可以得到α-氨基酸
D．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽時會發(fā)生凝結(jié)，失去原來的活性，所以誤食重金屬鹽能使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W、M五種化合物均由短周期元素組成，其中Z含有四種元素，X、Y、Z、M的焰色反應(yīng)均為黃色，M為淡黃色粉末，可用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖1）（反應(yīng)條件和反應(yīng)中產(chǎn)生的水均已略去）．請回答：

Ⅰ（1）寫出W與M發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（2）Z與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
Ⅱ．某無色透明溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入Na2O2并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與Na2O2的物質(zhì)的量關(guān)系如圖2所示．請回答：溶液中肯定沒有Fe3+、Cu2+離子；沉淀部分減少時的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
Ⅲ．某同學(xué)配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，則在該溶液中，下列關(guān)系不正確的e
a．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
b．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
d．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
e．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學(xué)知識，完成下列各題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號填空）．
A．Fe   B．FeCl3       C．FeSO4        D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是1～100nmnm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E五種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是N≡N，C是E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符合）O，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的是沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有1個子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液A2C2反應(yīng)．生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出156.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②B2A4是一種可燃性液體，B2A4--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液20%-30%的KOH溶液，該電池放電時得正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
③如圖是一個電解裝置示意圖，假設(shè)使用B2A4--空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段時間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，則通過電路的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8
⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH
⑥0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4．
A．①⑤B．②C．③⑥D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列烷烴命名正確的是（　�。�
A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基己烷
C．2，3，3-三甲基戊烷D．2-甲基-3-丙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在固體狀態(tài)時，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)且屬于分子晶體的是（　�。�
A．NH4ClB．H2OC．SiO2D．PCl3

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