【題目】我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中HCHO的氧化,其反應(yīng)如下:HCHOO2CO2H2O。下列有關(guān)說法正確的是(

A. HCHO含有的官能團為羧基

B. CO2分子是由極性鍵形成的極性分子

C. HCHO分子中既含σ鍵又含π

D. 每生成18 g H2O消耗22.4 L O2

【答案】C

【解析】

A. HCHO含有的官能團為醛基,A錯誤;

B.CO2分子中的碳氧雙鍵是極性共價鍵,由于兩個共價鍵排列對稱,分子中正負電荷的重心重合,因此該分子是由極性鍵形成的非極性分子,B錯誤;

C.HCHO分子中的C-H鍵是σ鍵,碳氧雙鍵中一個是σ鍵,一個是π鍵,所以既含σ鍵又含π鍵,C正確;

D.缺少條件,不能確定O2的體積,D錯誤;

故合理選項是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)DT ℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知反應(yīng)的H>0,則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應(yīng)式為:負極:LixC6xeC6xLiLixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)正極:Li1xMnO2xLixeLiMnO2LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳)下列有關(guān)說法不正確的是(

A. 該電池的放電的反應(yīng)式為Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6

B. KM相接時,A是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. KN相接時,LiA極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A.的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.保持不變 D.

②P1_____P2 (“>”“=”不確定,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B_______D點。

C的轉(zhuǎn)化率為________;在A、B兩點條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮氣的平均速率:υ(A)__________υ(B)

.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)2mol時,吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重,質(zhì)量減輕了1.24 g;另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全,收集到標準狀況下2.24 L 氣體,消耗鹽酸40.0 mL。試計算:

⑴原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量nNaHCO3)=____ mol;

⑵鹽酸的濃度cHCl)=_____ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如圖:

試回答下列問題:

1)濾液X中含有的金屬陽離子是___(填離子符號)。

2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

3)步驟中最好可選用___(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH

A.稀硝酸 B.氨水 C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液

4)步驟中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2,檢驗Fe2的方法是___。

5)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是______。

6)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是

A.l00g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B.FeI2溶液中通人適量Cl2,當有1mol Fe2+被氧化時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.某溫度下,1L pH=2H2SO4溶液中,硫酸和水電離出的H+總數(shù)為0.01NA

D.常溫下,1L 0.1mol·L1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性,則溶液中CH3COO-數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

1)已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1

①該反應(yīng)在________________(填“高溫、低溫或任何溫度”)下能自發(fā)進行。

②對于該反應(yīng),改變某一反應(yīng)條件(溫度T1>T2),下列圖像正確的是_______(填序號)

③某實驗小組模擬上述凈化過程,一定溫度下,在 2L的恒容密閉容器中,起始時按照甲、乙兩種方式進行投料,經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài),測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________;兩種方式達平衡時,N2的體積分數(shù):甲______乙( 填“>、=、<或不確定”,下同),NO2的濃度:甲______乙。

0.2mol NO2

0.1mol NO2

0.4mol CO

0.2mol CO

2)柴油汽車尾氣中的碳煙(C)NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol

0.025

0.5

9.475

a

375℃時,測得排出的氣體中含0.45mol O20.0525mol CO2,則Y的化學(xué)式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx,而不采用NO2的原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備 SnCl4,某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置進行制備。

已知:①金屬錫熔點為 231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;②SnCl4 的沸點為 114℃;③SnCl4 易與水反應(yīng)。

請根據(jù)上圖裝置回答:

(1)裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)試管II中的試劑是___________________,裝置 V 的作用是______________。

(3)裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。

(4)實驗結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的 MnO2,需要的分離方法___________。

(5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。

A.先點燃 I 處酒精燈,后點燃Ⅳ處酒精燈

B.先點燃Ⅳ處酒精燈,后點燃 I 處酒精燈

C.同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈

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