下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（   ）
A．已知，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：
2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大
D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變
B
A 錯(cuò)誤，平衡常數(shù)是平衡時(shí)生成物濃度冪的乘積比反應(yīng)物濃度冪的乘積
B 正確，氫氟酸的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡右移，電離平衡常數(shù)Ka將變大
C 錯(cuò)誤，碳酸跟離子水解促進(jìn)水的電離，但Kw只跟溫度有關(guān)，所以Kw不變
D 錯(cuò)誤，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，但不可能不變。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子能大量共存于同一溶液中的是
A．Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－
B．K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－
C．K＋、H＋、ClO－、Cl－
D．K＋、Na＋、S2－、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，
溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于AgI
的溶解度
C．0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g
C．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低
D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（i）該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。
（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。
若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：_________________填序號(hào)）
A．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
B．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很��；
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)__________倍。
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能大量共存的是(　　)
A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋
B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋
C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－
D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－
B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C．堿性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
D．堿性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是（      ）
A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶
液中一定有CO32—
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液
中一定有SO42—
C．向氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體一定能使?jié)駶?rùn)的紅石蕊試紙變藍(lán)
D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+

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