Question

【題目】2010年亞運(yùn)會(huì)在我國(guó)廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了環(huán)保理念．
（1）廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時(shí)，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3 ， 下列說(shuō)法正確的是（填寫(xiě)序號(hào)字母）；
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH﹣向鋁電極方向移動(dòng)
②用惰性電極電解200mLl.5molL﹣1食鹽水；電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．寫(xiě)出該電解反應(yīng)的離子方程式
假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為 ．
（3）將CO和H2液化作為民用燃料，便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將；增大壓強(qiáng)K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
③判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的 ，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí) 減�。�

Answer 1

【答案】
（1）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ?mol﹣1
（2）bc；2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；13
（3）；減小；不變； mol/（L．min）；c、d；c、d
【解析】解：（1）在298K時(shí)，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJmol﹣1 ， 所以答案是：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJmol﹣1；（2）①鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液形成的原電池中，a．原電池工作時(shí)，電流由正極沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，即電流由鉑電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鋁電極，故a錯(cuò)誤；
b．鉑電極采用網(wǎng)狀能增大氣體的面積，網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電，故b正確；
c．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，所以海水中的OH﹣向鋁電極方向移動(dòng)，故c正確；
所以答案是：bc；②電解氯化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，根據(jù)總反應(yīng)當(dāng)兩極上共收集到448mL氣體即0.02 mol氣體時(shí)，則生成的氯氣和氫氣均是0.01mol，所以生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，所以氫氧化鈉的濃度C= = =0.1mol/L，所以pH=13，所以答案是：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；13；（3）①化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，反應(yīng)物的生成物都是氣體，故平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，由圖象可知升高溫度乙醇的物質(zhì)的量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，增大壓強(qiáng)K值將不變；
所以答案是： ，減��；不變；②υ（CH3OH）= mol/（L．min），故υ（H2）=2υ（CH3OH）= mol/（L．min），
所以答案是： mol/（L．min）；③達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，CO、H2、CH3OH的濃度不再改變，在體積不變時(shí)，氣體的密度不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，v生成（CH3OH）=v消耗（CO） 都是指一個(gè)方向，所以也不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，所以答案是：c、d；④將容器的容積壓縮到原來(lái)的 ，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3OH的物質(zhì)的量增加，氫氣的物質(zhì)的量減少，但濃度增大，甲醇的物質(zhì)的量增多，故有c（H2）/c（CH3OH）減小，
所以答案是：c、d．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．