Question

2．化學與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關．
（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲量約為1.8×10¹⁵ t，海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是C．（填字母）
A．單質鈉       B．單質鉀       C．氯化鈉
③目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活．
①工業(yè)上制造光導纖維的基本原料是二氧化硅．
②下列物質中，不能用來制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化鎂       B．過氧化鈉       C．三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是生鐵．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨．燃煤產生的SO₂（或二氧化硫）是引起我國酸雨的主要原因．
②下列物質中，會破壞臭氧層的是C．（填字母）
A．氮氣       B．一氧化碳       C．氟氯烴
③在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應為（在有水蒸氣存在時）：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．

Answer 1

分析 （1）①海水中鎂元素以鹽的形式存在；
②海水中含有大量的NaCl，而Na、K元素都以化合態(tài)形式存在；
③電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)制備；
（2）①工業(yè)上制造光導纖維的基本原料是二氧化硅；
②氧化鎂、氧化鋁熔點很高，可以應用制造耐火材料；
③生鐵含碳量高于鋼；
（3）①正常雨水中溶解二氧化碳，其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水為酸雨；燃煤產生SO₂引起酸雨；
②氟氯烴會破壞臭氧層；
③反應中生成氯化銨，觀察到現(xiàn)象為產生白煙．

解答 解：（1）①海水中鎂元素以鹽的形式存在，主要是化合態(tài)，
故答案為：化合態(tài)；
②海水中含有大量的NaCl，提取NaCl不需要經(jīng)過化學變化，而Na、Mg元素都以化合態(tài)形式存在，由化合態(tài)轉化為單質，一定需要經(jīng)過化學變化，
故答案為：C；
③氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣的反應過程，
故答案為：電解食鹽水；
（2）①工業(yè)上制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，
故答案為：二氧化硅；
②氧化鎂、氧化鋁熔點很高，可以應用制造耐火材料，過氧化鈉易于二氧化碳反應，不能做耐火材料，
故答案為：B；
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是生鐵；
故答案為：生鐵；
（3）①正常雨水中溶解二氧化碳，飽和時其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水為酸雨，燃煤產生的SO₂（或二氧化硫）是引起我國酸雨的主要原因，
故答案為：5.6；SO₂（或二氧化硫）；
②氮氣、CO不會破壞臭氧層，氟氯烴會破壞臭氧層，
故答案為：C；
③反應3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl中，NH₃可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，化學方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：有白煙生成．

點評 本題考查海水資源開發(fā)利用、無機非金屬材料、環(huán)境污染等，比較基礎，難度不大，注意對基礎知識積累掌握．