2．A和B兩元素能形成AB2 型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．6和8B．11和6C．20和8D．20和17

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外），含有離子鍵的化合物是離子化合物，AB2型離子化合物中A顯+2價(jià)，B顯-1價(jià)．

解答 解：A.6號(hào)元素是C元素，8號(hào)元素是O元素，這兩種元素都是非金屬元素，所以易形成共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B.11和6號(hào)元素分別為Na和C，C為-4價(jià)，不能形成AB2 型離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C.20號(hào)元素是Ca元素，8號(hào)元素是O元素，可生成CaO，故C錯(cuò)誤；
D.20號(hào)元素是Ca元素，17號(hào)元素為Cl，可生成CaCl2，為離子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的判斷，難度不大，注意先根據(jù)元素符號(hào)判斷元素，再根據(jù)化合價(jià)判斷是否符合題意．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A為酯類化合物，在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）1mol C分別與足量的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比是4：3：3．
（2）已知F能使溴的CCl4溶液褪色，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出D跟氫溴酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．H、D、T三種微粒，它們相互之間關(guān)系是互為同位素，
同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是1：2：3，
在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，
在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)等信息如表：
X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
Y短周期中原子半徑最大的元素
Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性
W元素最高正價(jià)是+7價(jià)
回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三種元素的簡單離子半徑大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用離子符號(hào)表示）
（2）Y單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為．用電子式表示元素X與Y形成化合物的過程；
（3）Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)反常，原因是NH3分子間存在氫鍵．元素W與元素X相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是②④；
①常溫下W的單質(zhì)和X的單質(zhì)狀態(tài)不同
②W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下W和X的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
④W的單質(zhì)可以和X的氫化物水溶液反應(yīng)置換出X
（4）Z2在一定條件下能和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，已知破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molZ2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molZ-H化學(xué)鍵釋放的能量為O3kJ，則上述反應(yīng)放出的能量可表示為6Q3-3Q1-Q2kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵后電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)（　�。�
A．A-Cu　　B-Zn　　C-CuSO4B．A-Ag　　B-Fe　　C-HCl
C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4D．A-石墨　B-Zn　　C-H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將ag水煤氣（成分為CO和H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150℃）通過盛有過量的Na2O2的干燥管（反應(yīng)氣體無損失），充分反應(yīng)后干燥管增重bg，則a和b的關(guān)系為（　�。�
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×103，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應(yīng)的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度
（4）反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2 AlO+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D．以下有機(jī)物在堿性條件下水解的化學(xué)方程式：

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