【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3 , 則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為( )
A.H2XO3
B.HXO3
C.HXO
D.H2XO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。
(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵(PFS) 是一種高效的無機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣 (有效成分為Fe2O3和Fe3O4) 制備PFS,其工藝流程如下圖所示。
(1)“還原焙燒”過程中,CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為___________________________。
已知:Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1
(2)CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達(dá)到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時,d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。
(3)工業(yè)上,“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右,溫度不宜過高的理由是____________________。
(4)若“酸浸”時間過長,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________。
(5)已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH≤_____________。
(6)FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________!按呋趸边^程用NaNO2作催化劑(NO起實(shí)質(zhì)上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時間相同),Fe2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,欲測定Na2O2試樣的純度?晒┻x用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1鹽酸和蒸餾水。已知:①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為:①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下:
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是_______________________,裝置C的作用是_______。
(3)裝置E的作用是__________________________________________
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按要求寫出方程式:
①HNO3 (電離方程式)_____
②Fe2(SO4)3 (電離方程式)_____
③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)____
④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)____________
(2)①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__g HCl分子中所含原子數(shù)相等,該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L;
②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為_______;若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為__。
(3)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水,其中屬于電解質(zhì)的有_____,屬于非電解質(zhì)的有____(填編號)。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應(yīng)制。 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示,后同),______元素被氧化,還原物為__________ ;
②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況:_______________
③當(dāng)反應(yīng)中有lmolNaFeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子有_________ mol;
④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液,除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,還需要用到的玻璃儀器為__________,下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。
A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.配制時,NaOH未冷卻直接定容
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
E.定容時俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是
A. a3=a2<a1<a4 B. a2=a3<a4<a1
C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說法中,不正確的是( )
A.苯是一種重要的化工原料
B.苯有毒且易揮發(fā),是一種無色無味的液體
C.溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶,可以用苯萃取溴水中的溴
D.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì),放置苯的倉庫要禁止煙火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.核外電子排布完全相同的兩種粒子,其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B.難失電子的原子,一定具有強(qiáng)氧化性
C.離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵
D.共價化合物溶水電離過程中,共價鍵未被破壞
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