根據(jù)下列框圖分析．下列說法正確的是


  1. A.
    E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
  2. B.
    在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
  3. C.
    反應(yīng)④的離子方程式可表示為：3SCN-+E3+=E（SCN）3↓
  4. D.
    在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
AD
分析：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO4，依據(jù)y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe3+離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe；依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析選項；
A、依據(jù)陽離子氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合金屬活動順序表分析判斷；Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱；
B、反應(yīng)①中硫酸只是提供酸性環(huán)境，過氧化氫做氧化劑氧化銅；
C、反應(yīng)④的離子方程式可表示為：3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3；生成的是血紅色溶液，不是沉淀；
D、在③反應(yīng)中若不加稀硫酸，硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵，在酸性溶液中鐵離子會沉淀，可能看到紅褐色沉淀；
解答：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO4，依據(jù)y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe3+離子，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe；
A、依據(jù)陽離子氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合金屬活動順序表分析判斷；Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A正確；
B、反應(yīng)①中硫酸只是提供酸性環(huán)境，過氧化氫做氧化劑氧化銅，故B錯誤；
C、反應(yīng)④的離子方程式可表示為：3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3；生成的是血紅色溶液，不是沉淀，故C錯誤；
D、在③反應(yīng)中若不加稀硫酸，硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵，在酸性溶液中 鐵離子會沉淀，可能看到紅褐色沉淀，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷和判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

3mol Cl2含


  1. A.
    3個氯分子
  2. B.
    1.806×1024個氯原子
  3. C.
    3molCl
  4. D.
    6molCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示的A?G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、G為非金屬單質(zhì)，且常溫常壓下A為黑色固體、G為氣體；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且D為紅棕色．請冋答以下問題：
①A的元素在元素周期表中位于________，C的分子式是________．
②寫出D與E反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F和B的化學(xué)方程式________．
③常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應(yīng)生成F，此反應(yīng)的離子方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

Na2O2與水的反應(yīng)實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為______的量筒
（2）該實驗應(yīng)選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進(jìn)行，此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會使Na2O2的純度______（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是______
（4）在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外還需要______
（5）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是______判定滴定達(dá)到終點的依據(jù)是______
（6）該過氧化鈉的純度為______（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實驗中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，則下列說法正確的是


  1. A.
    2CuFeS2中的S為-2價
  2. B.
    CuFeS2僅是還原劑
  3. C.
    橫線上的物質(zhì)應(yīng)是CuS
  4. D.
    若有1mo1O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mo1電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的說法正確的是


  1. A.
    定容時仰視容量瓶刻度線會使溶液的濃度偏高
  2. B.
    可用堿式滴定管量取13.50mL的高錳酸鉀溶液
  3. C.
    過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
  4. D.
    從草木灰中提取K2CO3時，將濾液蒸發(fā)至僅剩少量液體時即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如果假設(shè)12C的相對原子質(zhì)量為24，且以0.024 千克12C所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則下列數(shù)值中肯定不會因此而改變的是


  1. A.
    氣體摩爾體積
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度
  3. C.
    Cl2的相對分子質(zhì)量
  4. D.
    一定質(zhì)量硫酸中氧原子的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是


  1. A.
    64g銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
  2. B.
    常溫下1 mol 銅片投入含O.4L 10mol/L的濃硝酸中
  3. C.
    1 mol MnO2粉末與含4mol HCl的濃鹽酸共熱
  4. D.
    常溫下1 mol 鋁片投入足量的濃硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，流程如下，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）寫出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）寫出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式______．
（4）甲同學(xué)在實驗室中用如下圖1裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，是導(dǎo)致實驗失敗的原因．乙同學(xué)認(rèn)為在實驗裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加下圖2裝置可解決這個問題．請在右下圖裝置的橫線上注明試劑名稱．

（5）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2+3C數(shù)學(xué)公式4AlCl3+3CO2↑
該反應(yīng)中的還原劑是______，若制得22.4L（標(biāo)況下）CO2氣體時，則有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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