13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．將10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NA
C．1 mol/LNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
D．0.1moIH2O和D2O組成的混合物中含有中子數(shù)是NA

分析 A、標況下四氯化碳為液體；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
D、普通水中含8個中子，重水中含10個中子．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.01NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3NA個，故C正確；
D、普通水中含8個中子，重水中含10個中子，則0.1molH2O和重水的混合物中含有的中子數(shù)介于0.8NA到NA之間，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多種化合物．回答下列問題：
（1）同族元素的同類物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，AsH3的電子式為．
（2）已知H3AsO3溶于水后的電離方程式為As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合價為+3；若分別向上述平衡體系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，則生成的正鹽的化學(xué)式分別為As2（SO4）3、Na3AsO3．
（3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之間存在如下轉(zhuǎn)化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．為驗證該反應(yīng)具有可逆性，某同學(xué)將等物質(zhì)的量濃度的碘水與Na3AsO3溶液按體積比為V1：V2的比例混合（另加入適量的堿）．當(dāng)V1＜V2（填“＞”或“＜”） 時，只用淀粉溶液就可以確定該反應(yīng)具有可逆性．
（4）常溫下，將濃度均為2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等體積混合后，溶液存在如下可逆反應(yīng)：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通過調(diào)整溶液的pH（加適量堿）來控制反應(yīng)進行的方向．圖是反應(yīng)中c （ AsO33-）與時間t的關(guān)系圖：
①反應(yīng)達到平衡后，向溶液中加人少量固體NaOH，則重新達到平衡后，溶液中AsO43-的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），c（OH-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若t0時刻，溶液的pH=8，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原電池的方式進行，則正極的電極反應(yīng)式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸．反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．氨可用作制冷劑
B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用
C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．液化石油氣、天然氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O； CH4+2O2═CO2+2H2O．現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．燃料氣和空氣的進入量都減少
B．燃料氣和空氣的進入量都增大
C．減少燃料氣進入量或增大空氣進入量
D．增大燃料氣進入量或減少空氣進入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請完成下列問題：
它們所含的分子數(shù)目之比為4：7；同溫同壓時密度之比為7：4；
同溫同體積時的壓強之比為4：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）（△H＞0）在密閉容器中達到平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．加壓時（體積變�。胶庀蚰娣磻�(yīng)方向移動，將使正反應(yīng)速率增大
B．某時刻改變條件速率時間如圖，改變的條件是恒容時增大N2O4的濃度
C．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)方向移動，再達平衡時顏色變深
D．保持壓強不變，加入少許N2O4，混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇．如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置．
回答下列問題：
（1）指出圖中的三處錯誤：①給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)、②溫度計的水銀球插入溶液中、③冷卻水的方向接反了．
（2）在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是C（填序號）．
A．加入過量的生石灰后過濾
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（3）由（2）可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）裝置中儀器C的名稱是冷凝管．
（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鉬（Mo）是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價為+6、+5、+4．由鉬精礦（主要成分是MoS2）可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體（Na2MoO4．2H2O），部分流程如圖1：

（1）MoS2焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2；鉬冶煉廠對大氣產(chǎn)生污染的主要物質(zhì)是SO2（填化學(xué)式），其對環(huán)境的主要危害是形成酸雨．
（2）操作l中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c（MoO42-）=0.80mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，在結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去溶液中的SO42-．當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是94.5%．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10、酶（BaMoO4）=4.0×10-8，溶液體積變化可忽略．
（3）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分組成．
①圖象中縱坐標x=64．
②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+6MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$7MoO2+2SO2．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量為MoO3、3mol．
（4）鉬電池未來有可能代替鋰電池，成為動力電池的霸主．鎂鉬蓄電池的總反應(yīng)為：xMg+Mo3S4$?_{放電}^{充電}$MgxMo3S4，則該電池充電時的陽極反應(yīng)是MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+或MoS42x--2xe-=Mo3S4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．實驗室制取蒸餾水的裝置中，冷水從冷凝管的上口進，下口出
B．實驗結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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