Question

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的幾種：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份該溶液各100ml進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是______．
（2）原溶液中可能存在的離子是______．
（3）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）經(jīng)計算，原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度為______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)①現(xiàn)象知，該溶液中一定存在與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氣體的H⁺，一定不存在與H⁺反應(yīng)的碳酸根離子；所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，一定不存在與硫酸根離子反應(yīng)的Ba²⁺；
故答案為：CO₃^2-、Ba²⁺；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象無法確定溶液中是否含有K⁺、Mg²⁺，故答案為：K⁺、Mg²⁺；
（3）碳酸氫根離子能和酸反應(yīng)生成二氧化碳和水HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量為xmol． Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ ↓
1 mol 233g
xmol 4.66g
x=0.02
所以C==0.2mol/L
故答案為：0.2mol/L．
分析：（1）（2）根據(jù)①現(xiàn)象判斷能和碳酸氫根離子反應(yīng)的離子，然后根據(jù)離子共存判斷一定存在的離子、一定不存在的離子、可能含有的離子；
（3）碳酸氫根離子能和酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；
（4）根據(jù)硫酸鋇與硫酸根離子的物質(zhì)的量關(guān)系計算硫酸根的物質(zhì)的量，再根據(jù)濃度公式計算其濃度．
點評：本題考查了離子共存及離子方程式的有關(guān)計算，難度不大，離子共存是高考的熱點，要注意離子共存中的隱含條件．