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已知硫酸溶液的密度隨其物質的量濃度的增大而增大，現(xiàn)將1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等質量混合，則混合后溶液的物質的量濃度為（　　）
A、等于2mol/L
B、大于2mol/L
C、小于2mol/L
D、無法確定
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，令1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液的密度分別為ρ1g/ml、ρ2g/ml，所以ρ1＜ρ2，結合c=
n
V
分析．
解答： 解：令1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液的密度分別為ρ1g/ml、ρ2g/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以ρ1＜ρ2，等質量混合，硫酸濃度越大密度越大，則體積不同，c=
m
ρ1
×1mol/L+
m
ρ2
×3mol/L
m
ρ1
+
m
ρ2
，ρ2＞ρ1，則混合后硫酸溶液的濃度小于2mol/L，
故選C．
點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度中等，注意硫酸的濃度越大密度越大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變
B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液pH減小
C、鹽酸中滴加氨水呈中性，溶液中的溶質為氯化銨
D、向沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、N2→NH3
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

H-是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應：H-+NH3=H2+NH2-，下列有關這個反應的說法中正確的是（　�。�
A、它屬于置換反應
B、該反應中NH2-是還原產物
C、該反應中NH3被氧化
D、反應中被氧化和被還原的元素都是H元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中各含有少許雜質，其中可用飽和碳酸鈉溶液除去雜質的是（　�。�
A、乙酸乙酯中含有少量乙酸
B、乙醇中含有少量乙酸
C、乙酸中含有少量甲酸
D、溴苯中含有少量苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.5LFe2（SO4）3溶液中Fe3+為1mol/L，則下列說法正確的是（　　）
A、SO42-濃度為3mol/L
B、Fe3+的質量為28g
C、Fe2（SO4）3濃度為1mol/L
D、SO42-為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　　）
①石灰水�、贖2S溶液　③酸性KMnO4溶液�、苈人�  ⑤品紅溶液．
A、①②③B、②③④
C、②③④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱反應的是（　�。�
①鋁熱反應　 ②酸堿中和　 ③濃H2SO4稀釋　 ④固體氫氧化鈉溶于水　⑤H2在Cl2中燃燒　 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣　 ⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌    ⑧工業(yè)制取水煤氣．
A、①②③④⑤B、①②⑤
C、②③④⑤D、①⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結構簡式如圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法．

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1mol?L-1左右，滴定終點時溶液的pH應為9.1．
②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質量為204
③鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的離子方程式為
（1）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑
 
（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是
 

（2）某學生進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）
10.408018.20
217.10
316.90
417.00
則滴定中誤差較大的是第
 
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
 
（填序號）．
A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得的NaOH溶液的物質的量濃度為
 
 mol?L-1（結果保留三位小數(shù)）．

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