11．如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，則M可能是（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．OH-D．NO${\;}_{3}^{-}$

分析 任何電解質(zhì)溶液中都呈電中性，根據(jù)電荷守恒判斷M可能是哪種離子，這四種離子能共存，說明這四種離子之間不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：任何電解質(zhì)溶液中都呈電中性，假設(shè)Mg2+、M、Fe3+、Cl-四種離子的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、2mol、4mol，該溶液中2n（Mg2+）+3n（Fe3+）-n（Cl-）=2×1mol+3×2mol-4×1mol=4mol＞0，要使溶液呈電中性，則M應(yīng)該帶負(fù)電荷，因?yàn)镸的物質(zhì)的量是2mol，則每個M帶2個單位負(fù)電荷，但碳酸根和鐵離子、鎂離子不能構(gòu)成，故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中存在電荷守恒是解本題關(guān)鍵，還要考慮離子共存問題，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．1mol O約含8NA個e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、HCO3-、SO42-、Br-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、Na+、CO32-D．H+、Na+、S2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．200mL 1mol•L-1 的NaCl溶液B．150mL 1mol•L-1 的MgCl2溶液
C．100mL 1mol•L-1 的HCl溶液D．50mL 1mol•L-1 的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，下面劃線的元素被氧化的是（　�。�
A．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
B．SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C．8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
D．NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知下列數(shù)據(jù)：
物   質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84

實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請同學(xué)們回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑．
（2）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄，原因是上層是油層因?yàn)樯傻囊宜嵋阴ルy溶于水，且密度比水小，同時因?yàn)閾]發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)．
（3）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗．
（4）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙的裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物）．你認(rèn)為哪種裝置合理，為什么？答：乙，反應(yīng)物能冷凝回流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的尾氣將對環(huán)境造成污染，人類為了充分利用尾氣，變廢為寶，科學(xué)家們設(shè)計(jì)了很多途徑．
方案一：用NaOH溶液富集二氧化硫，再向所得生成物中加入某種酸，再將產(chǎn)生的二氧化硫循環(huán)利用．
（1）二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）向所得生成物中加酸，這種酸可以是BD．
A．硝酸          B．鹽酸          C．次氯酸          D．硫酸
方案二：反應(yīng)中剩余的SO2可用稍過量石灰乳吸收，再通入過量空氣充分反應(yīng)，可制得副產(chǎn)品石膏（CaSO4.2H2O），制取石膏涉及的兩個的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4.2H2O）．
方案三：以硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫、天然鹽湖資源中分離出來的芒硝及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽．其主要流程如下，試回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的生成物之一是含有S元素的化合物，該化合物中S元素的化合價(jià)低于大蘇打中S元素的化合價(jià)（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）反應(yīng)Ⅳ中涉及的反應(yīng)物除H2O、FeSO4外，還有（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O的體積約為22.4L

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