【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)操作①為_(kāi)_______。

(2)操作②～④加入的試劑可以分別為_(kāi)_______。

(3)如何判斷已除盡，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，理由是_____________________。

(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

【答案】

(1)(加水)溶解

(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]

(3)取少許濾液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡

(4)不需要 生成的沉淀可一次性過(guò)濾，如果分步過(guò)濾會(huì)使操作復(fù)雜化

(5)不合理 調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會(huì)引入Cl

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)要在溶液中進(jìn)行，故首先要將試劑溶解。

(2)可用Ba2+除去，Mg2+可用OH除去。為了不引入新雜質(zhì)，可分別選用Ba(NO3)2、KOH。過(guò)量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必須在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中間加入。

(3)如果除盡，則濾液中不含，向?yàn)V液中加入可溶性鋇鹽，沒(méi)有白色沉淀生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】12C和13C原子之間，相等的是

A. 原子質(zhì)量 B. 中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 電子數(shù)

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B. 化合價(jià)逐漸升高

C. 失電子能力逐漸增強(qiáng)

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B. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） △H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和KCl溶液中滴加AgNO3溶液，最先生成Ag2CrO4沉淀

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【題目】金剛石與石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，彼此互稱同素異形體。在100 kPa時(shí)，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此判斷在100 kPa壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是

A．金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低

D．1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭枰?.895 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)3Fe2＋+2S2O32－+O2+aOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 參加反應(yīng)的Fe2＋全部作還原劑

B. 生成1．5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6mol電子

C. 方程式中a=2

D. 反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span> 。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） 。

溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。

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【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X ，沉淀A 。

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是 。

(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的 (填化學(xué)式)，之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。

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【題目】如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別可能為

A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液

D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

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