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【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質,它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是(填字母序號).
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B.常溫下,0.1molL1氨水pH為11
C.銨鹽受熱易分解
D.常溫下,0.1molL1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號).
A.通入氨氣 B.加入少量氯化鐵固體 C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體
(2)鹽酸和醋酸是中學常見酸
用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是
③V1和V2的關系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點對應的溶液中,各離子的物質的量濃度由大到小的順序是

【答案】
(1)BD;BC
(2)I;0.1mol?L1醋酸溶液;<;c(CH3COO)>c (Na+)>c (H+)>c (OH
【解析】解:(1)①A.氨水和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀,說明一水合氨是堿,但不能說明一水合氨部分電離,所以不能說明是弱電解質,故A錯誤;
B.常溫下,0.1molL1氨水pH為11,溶液呈酸性,說明一水合氨部分電離,則說明一水合氨是弱電解質,故B正確;
C.銨鹽受熱易分解說明銨鹽不穩(wěn)定,不能說明一水合氨部分電離,則不能說明一水合氨是弱電解質,故C錯誤;
D.常溫下,0.1mol/L的氯化銨溶液pH約為5,溶液呈酸性,說明氯化銨是強酸弱堿鹽,則說明一水合氨是弱電解質,故D正確;
所以答案是:BD;
②A.通入氨氣,氨水的濃度增大,電離程度減小,故A錯誤;
B.加入少量氯化鐵固體,會消耗氫氧根離子,則促進一水合氨的電離,電離程度增大,故B正確;
C.加水稀釋,促進一水合氨的電離,電離程度增大,故C正確;
D.加入少量氯化銨固體,銨根離子濃度增大,抑制氨水的電離,電離程度減小,故D錯誤;
所以答案是:BC;(2)①由圖中未加NaOH時的pH可知,圖Ⅰ中酸的pH大于1,圖Ⅱ中酸的pH=1,說明Ⅱ為0.1mol/L的鹽酸溶液,為醋酸溶液滴定過程,所以滴定醋酸的曲線是I,
所以答案是:I;
②0.1molL1 NaOH溶液、0.1molL1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L,對水的抑制作用一樣,但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,所以對水的電離抑制較小,即三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1 molL1醋酸溶液,所以答案是:0.1molL1醋酸溶液;
③醋酸和氫氧化鈉之間的反應,當恰好完全反應得到的醋酸鈉顯示堿性,要使得溶液顯示中性,pH=7,需要醋酸稍過量,所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應,得到的氯化鈉顯示中性,所以V1<V2 , 所以答案是:<;
④用0.1molL1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1molL1的醋酸反應,得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物,顯示酸性,此時離子濃度大小c(CH3COO)>c (Na+)>c (H+)>c (OH),所以答案是:c(CH3COO)>c (Na+)>c (H+)>c (OH).
【考點精析】認真審題,首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理).

練習冊系列答案
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溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40


(1)若500℃時進行反應①,CO2起始濃度為2mol/L,CO的平衡濃度為
(2)反應①中的a0(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)700℃時反應①達到平衡,要使得該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有(填序號).
A.縮小反應器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到 900℃
D.使用合適的催化劑
(4)如圖圖象符合反應①的是(填序號)(圖中φ是混合物中CO的含量;T為溫度).

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溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

T2

0.25

下列說法不正確的是(
A.上述信息可推知:T1<T2
B.T1℃時,該反應的平衡常數K=
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