Question

4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min后B的濃度減少0.6mol•L^﹣1．對此反應速率的表示正確的是（）

    A． 用A表示的反應速率是0.4mol•L^﹣1•min^﹣1

    B． 分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

    D． 在2min內的反應速率，用C表示是0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

Answer 1

考點：  化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  A．化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應速；

B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比；

C．化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率；

D．濃度變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算△c（C），再根據(jù)v=計算v（C）．

解答：  解：A．物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；

B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；

C．2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min內的平均速率，故C錯誤；

D．2min內△c（C）=△c（B）=0.4mol/L，故2min內的v（C）==0.2mol•L^﹣1•min^﹣1，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查對化學反應速率的理解及有關計算，難度不大，注意固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，故增加或減少固體或純液體的量，化學反應速率不變，一般也不用固體或純液體來表示反應速，化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率．