【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A.硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在
B.SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物
C.除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水
D.粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑

【答案】A
【解析】解：A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，故A正確；

B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，而不是二氧化碳，故D錯(cuò)誤；

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蛋白質(zhì)由2條肽鏈、n個(gè)氨基酸組成。該蛋白質(zhì)至少含有氧原子多少個(gè)

A. n－2 B. n－4 C. n＋2 D. n＋4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的有（ ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g 重水（D2O）中含有的電子數(shù)為 10NA

②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，轉(zhuǎn)移 0.5NA個(gè)電子

③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數(shù)為 3NA

④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為 6NA

⑤2 molL﹣1 碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA

⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 2NA

⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對(duì)數(shù)為 3NA

⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1個(gè) Fe3+．

A．①④⑥ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是( )

A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵

B. 在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA

C. lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個(gè)原子在同一平面上

D. 80℃ 時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2能使浸過(guò)溴水的濾紙褪色，這說(shuō)明了（　　）
A.SO2具有漂白性
B.溴具有氧化性
C.SO2具有氧化性
D.溴具有揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪一組物質(zhì)的基本組成單位相同

A. DNA 和 RNA B. 纖維素和生長(zhǎng)素 C. 糖元和油脂 D. 淀粉酶和抗體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測(cè)定

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 3H2O],其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”過(guò)程中生成SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(2)“酸化”過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(3)試劑a可以是__________________。

(4)“淘洗”的目的是___________，圖中的淘洗液與濾液溶質(zhì)的陰離子相同，則試劑b是__________，淘洗液的溶質(zhì)是__________。

(5)“反應(yīng)”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，則“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時(shí)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(6)“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有_______________。

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