【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

【答案】B

【解析】

A、鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，鎂為還原劑，所以MgO為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；C、二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，二氧化碳為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)得失電子守恒，鎂為還原劑，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤；故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（ ）
A.硫酸鈉固體
B.硫酸銅固體
C.氯化鈉溶液
D.硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________________________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________．

（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．

A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）

C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）

D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H(4-苯基-2-丁酮)是一種重要的醫(yī)藥中間體。以下是合成H的一種路線：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________________。

(2)D中官能團的名稱為___________，E→F的化學反應(yīng)類型為___________________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(4)寫出C→D的化學反應(yīng)方程式：__________________________________________。

(5)H存在多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共___________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

①含有苯環(huán)且只有一個支鏈；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)結(jié)合信息，寫出用乙酸乙酯為原料制備化合物丙酮(CH3COCH3)的合成路線：___________________________________________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的NO和O2，800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。

（3）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________，5s時O2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（4）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_______________________。

（5）以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是___________。

A．b電極為負極

B．反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動

C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

D．電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L 由 N2 和 N2O 組成的混合氣體中，所含有的氦原子的物質(zhì)的量為 2mol

B. 1.7g NH3 含有的質(zhì)子數(shù)為 NA

C. 標準狀況下，11.2L 氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子數(shù)目為 0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)的限度是當和相等，反應(yīng)物和生成物的保持不變時，所達到的一種看似靜止的“平衡狀態(tài)”．

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