Question

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )

A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：設每份中的Ba2+離子的物質的量為m，Cl-離子的物質的量為n，

由Ba2++SO42-═BaSO4↓，

1 1

m xmol

1：m=1：xmol，解得m=xmol，

Cl-+Ag+═AgCl↓，

1 1

n ymol

1：n=1：ymol，解得n=ymol，

設每份中的鈉離子的物質的量為z，BaCl2和NaCl的混合溶液不顯電性，

則x×2+z=y，

z=（y-2x）mol，

則原溶液中的鈉離子為（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，

c（Na+）=(2y-4x)/a mol?L?1，故D項正確。

考點：本題考查化學計算。