9．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．為保護地下鋼管不受腐蝕，可將它與直流電源的負極相連

分析 A．室溫下，pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余；
B．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，其它離子濃度減小，但溶液中c（OH-）增大；
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，抑制BaSO4溶解；
D．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護．

解答 解：A．室溫下，pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，故A錯誤；
B．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大，故B錯誤；
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，抑制BaSO4溶解，所以溶液中c（Ba2+）減小，故C錯誤；
D．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護，為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負極相連，故D正確；
故選D．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)、沉淀溶解平衡、離子濃度大小比較、金屬腐蝕與防護，側(cè)重考查學生分析問題能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用守恒思想、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識點解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積KSP（25℃）如下：
AgClAglAg2S
KSP（單位省略）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列論述錯誤的是（　�。�
A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同
D．25℃時，在飽和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常見有機化合物轉(zhuǎn)化及用途關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件已略去）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）①-⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑥；
（2）反應(yīng)②的條件是光照；
（3）甲烷用于燃料電池的總反應(yīng)方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（5）已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)③是：將甲烷隔絕空氣，在高溫、催化劑作用下可實現(xiàn)30%的轉(zhuǎn)化率，試寫出該反應(yīng)的化學方程式2CH4$?_{△}^{催化劑}$C2H4+2H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　　）
A．在地殼中，C元素的含量位于第一位
B．由B、C、D三種元素組成的鹽只有兩種
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D．B元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H2B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，0.1mol•L-1下列溶液的pH＜7的是（　�。�
A．CuSO4B．氨水C．NaNO3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．NaClB．OH-C．HClD．Na2O2 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫pH=11的燒堿溶液與pH=3的稀醋酸等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅色
B．T℃時，pH=6的純水中，含10-8NA個OH-（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．將NaAlO2、FeCl3、Al2（SO4）3的水溶液分別在蒸發(fā)皿中加熱、蒸干并灼燒，都能得原溶質(zhì)
D．常溫下由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．NH4NCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH+═CO32-+H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
D．往氨水中滴加氫氧化鈉溶液：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B．乙烯能和溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色
C．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

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