11．下列途徑不能得到晶體的是（　�。�
A．熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻B．熔融態(tài)物質(zhì)凝固
C．氣態(tài)物質(zhì)凝華D．溶質(zhì)從溶液中析出

分析 得到晶體一般有三條途徑：①熔融態(tài)物質(zhì)凝固；②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）；③溶質(zhì)從溶液中析出，以此來解答．

解答 解：得到晶體一般有三條途徑：①熔融態(tài)物質(zhì)凝固；②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）；③溶質(zhì)從溶液中析出；
A．熔融態(tài)物質(zhì)急速冷卻得到玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，故A錯誤；
B．從熔融態(tài)結(jié)晶出來的硫，符合途徑①，故B正確；
C．氣態(tài)物質(zhì)凝華，符合途徑②，故C正確；
D．溶質(zhì)從溶液中析出，符合途徑③，故D正確；
故選A．

點評 本題考查獲得晶體的途徑，明確獲得晶體的三種常見途徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成
D．${\;}_{17}^{35}Cl$與${\;}_{17}^{37}Cl$得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化的實質(zhì)相似的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減少
B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C．濃H2SO4和稀H2SO4與鋅反應(yīng)時均能產(chǎn)生氣體
D．H2S、HI氣體均不能用濃H2SO4制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體中，在通常情況下既能共存，又能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如圖2所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．

（1）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）根據(jù)實驗中的E裝置中黑色固體變成紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（4）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO．
（5）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖1裝置D與E之間連接圖2中的②裝置（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3H2O+3Cl2↑
現(xiàn)將24.5g KClO3跟150mL 12mol/L（過量）鹽酸充分反應(yīng)，求：
（1）生成的Cl2在標準狀況下體積為多少升？
（2）將反應(yīng)后混合液稀釋至500mL，此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？（KClO3摩爾質(zhì)量為122.5g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：
I1=578kJ•mol-1      I2=1 817kJ•mol-1　   I3=2 745kJ•mol-1
I4=11 575kJ•mol-1　 I5=14 830kJ•mol-1     I6=18 376kJ•mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
R位于周期表中的第11列
（1）R基態(tài)原子的價電子排布圖為，R在周期表中位于ds區(qū)．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量．
（4）Q單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為體心立方密堆積，配位數(shù)是8．
（5）光譜證實單質(zhì)W與強堿溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵  d．σ鍵   e．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）C的價電子排布式為2s22p3，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為純堿，向足量的其水溶液中通入少量F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
b化學(xué)組成為BDF2
a的化學(xué)式為Na2O2或Na2C2；b的電子式為，其中B原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某位同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì)：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，低于0℃的過冷水中有無色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學(xué)在驗證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計了如下裝置驗證“性質(zhì)②”，同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實驗步驟如下：
第一步  檢驗裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品；
第二步  打開K1，通入氮氣一段時間，關(guān)閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中滴入13mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步 A中反應(yīng)結(jié)束后；
第四步  打開K1，通入氮氣一段時間

回答下列問題：
（1）實驗前、后都需要打開K1，通入氮氣一段時間．
“第二步”中通入氮氣是為了排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通過氮氣是為了保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收，請補全實驗步驟并寫出預(yù)測現(xiàn)象；A中反應(yīng)結(jié)束后打開K2，持續(xù)通入氧氣，D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（3）實驗結(jié)束后，通；測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響，則
①裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為ab．（填序號）
a．酸性         b．氧化性        c．還原性
②裝置A燒瓶內(nèi)溶液中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol；
③實驗所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為22.9%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊答案