Question

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

C．b點酸的濃度大于a點酸的濃度

D．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；K_W只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．

解答：解：A、K_W的大小只取決于溫度，故A錯誤；
B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點的H⁺濃度大，導(dǎo)電性強，故B正確；
C、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故C錯誤；
D、II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點．