【題目】由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

(1)互為同位素的是________和________；

(2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是_________和__________；

(3)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_________和_________; _________和_________。

【答案】

【1】１３６C １２６C;

【2】４０２０Ca ４０１８Ar;

【3】３９１９K ４０２０Ca ；１３６C １４７N

【解析】

試題（1）同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素之間的互稱(chēng)，上述微粒屬于同種元素的只有126C 和136C，所以互為同位素的是126C 和136C；

（2）在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是4020Ca 和4018Ar；

（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，136C中中子數(shù)=13-6=7、3919K中中子數(shù)=39-19=20、4020Ca中中子數(shù)=40-20=20、126C中中子數(shù)=12-6=6、147N中中子數(shù)="14-7=7" 、4018Ar中中子數(shù)=40-18=22，所以中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是136C和147N、3919K和4020Ca。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是

物質(zhì)及其雜質(zhì)

檢驗(yàn)

除雜

A．Cl2（HCl）

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

飽和食鹽水

B．FeCl2（FeCl3）

KSCN溶液

過(guò)量銅單質(zhì)

C．CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

飽和Na2CO3溶液

D．NO（NO2）

觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：

A 脫水性 B 酸性 C 強(qiáng)氧化性 D 吸水性

①在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑__________________。

②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2__________________。

③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑__________________。

④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒(méi)明顯現(xiàn)象___________________

(2)①有H、D、T 三種原子，在標(biāo)況下，它們的單質(zhì)的密度之比是____________________，在標(biāo)況下，1L各單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比_______________。

②水和重水分別跟金屬鉀反應(yīng)，若兩反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等時(shí)，消耗水和重水的質(zhì)量比________________；生成氣體的質(zhì)量比________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A 萃取 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F 過(guò)濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_________

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_____

③分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）的互溶混合物。________

④已知丙酮（C3H6O）通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55°C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來(lái)。____

⑤分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。____

（2）某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH—等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。________

①滴加Ba(NO3)2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Mg(NO3)2

A.①②③②④ B.④②③②① C.①②④②③ D.④②①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 葡萄糖為碳水化合物，分子式可表示為C6(H2O)6，即1個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)水分子

B. 糖尿病人尿糖高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖

C. 食物中的淀粉在人體內(nèi)水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖為人體提供能量

D. 控制高熱量食品的攝入和增加體育活動(dòng)，可預(yù)防或減少糖尿病的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果醋是一種酸性飲料，它是由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果醋中含有的蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHOHCH2COOH。下列關(guān)于蘋(píng)果酸的說(shuō)法正確的是

A. 蘋(píng)果酸是一種有機(jī)酸，能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 1mol蘋(píng)果酸最多能與3 mol氫氧化鈉反應(yīng)

C. 1mol蘋(píng)果酸與足量鈉反應(yīng)，標(biāo)況下可產(chǎn)生67.2 L氫氣

D. 同質(zhì)量的蘋(píng)果酸分別與足量鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，放出 H2和CO2的物質(zhì)的量比為3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在NaCl、NaOH、N2、H2O2、HCl中。只含有離子鍵的是________，只含有極性鍵的是_______，只含有非極性鍵的是_______，既含有離子鍵又含有極性鍵的是________，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____________。

(2)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：Na2O熔化時(shí)被破壞的化學(xué)鍵是__________。HCl溶于水時(shí)破壞__________。酒精溶于水時(shí)破壞__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定0.1molL﹣1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

（1）Na2SO3水解的離子方程式為_____。

（2）請(qǐng)根據(jù)題給信息判斷Kw的關(guān)系①_____④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的關(guān)系①_____②。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①、④時(shí)刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀④比①多。該白色沉淀的成分是_____，沉淀④比①多的原因是_____。

（4）數(shù)據(jù)顯示，①→③的過(guò)程中，_____對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大（填“溫度”或“濃度”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.05molB. 1molC. 1.05molD. 0.13mol

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