【題目】下列各組離子,在水溶液中能大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+B.SO32-、CO32-、NH4+、H+
C.H+、K+、OH-、NO3-D.K+、Na+、Cl-、NO3-
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【題目】2mol油酸、1mol硬脂酸與1mol甘油完全反應,只生成一種甘油酯A,A可能的結構有________種。硬化1mol A需標準狀況下的H2______L,反應的化學方程式為_____________________(A用其中一種結構表示,下同)。A在NaOH溶液中加熱發(fā)生________反應,反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下,反應初始時c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反應10 min進行測定,得圖1和圖2。下列說法不正確的是
A. 50oC,PH在3~6之間,X降解率隨pH增大而減小
B. pH=2,溫度在40~80oC,X降解率隨溫度升高而增大
C. 無需再進行后續(xù)實驗,就可以判斷最佳反應條件是:PH=3、溫度為80oC
D. pH=2、溫度為50oC,10min內v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1
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【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解);
陽離子 | K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- |
取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):
(1)由①可知,原溶液存在的離子有____,濃度為_____mol/L。
(2)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。
(3)通入過量CO2充分反應后,需將反應后的混合溶液加熱再過濾,其目的是_______。
(4)某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+,其理由是________。
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【題目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制。SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol
(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式:K=____________;若在此條件下,將化學平衡常數(shù)K增大,化學反應速率V正也增大,可采取的措施是____________(選填編號)。
a.降低溫度 b.移走SO2C12
c.增加反應物濃度 d.以上都不對
(2)為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率,下列措施合理的是___________(選選填編號)。
a.縮小容器體積 b.使用催化劑
c.增加SO2濃度 d.升高溫度
(3)在100℃時,往上述平衡體系中加入37C12,—段時間后,則平衡體系中含有37C1的物質有_______(選選填編號)。
a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷
(4)下列描述中能說明上述反應己達平衡的是_____________ (選填編號)。
a.v (Cl2) =v (SO2)
b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1
d.容器中氣體顏色不隨時間而變化
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 ( )
A. 鈉與水反應: Na +2H2ONa++2OH- + H2↑
B. 將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3-=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH- + H+ + SO42- BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
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【題目】下列關于溶液和膠體的敘述,一定正確的是( )。
A. 溶液是電中性的,膠體是帶電的
B. 鹵水點豆腐與膠體的性質無關
C. 布朗運動是膠體微粒特有的運動方式,可以據此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來
D. 一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光路,前者則沒有
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【題目】乙烯和苯都是重要的有機化工原料,下列有關說法正確的是( )
A.二者分子中均存在碳碳雙鍵
B.二者均屬于芳香烴
C.二者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.二者在一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應
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【題目】工業(yè)合成硝酸的基礎是NH3的催化氧化,某實驗小組實驗室中對該反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氣體制備與凈化
①實驗室常采用裝置甲制備干燥純凈的NH3,則制取NH3的化學方程式___________________,儀器B中選取的試劑是______________(名稱)。
②該小組采用KClO3 MnO2制備純凈的O2,通過查閱資料,發(fā)現(xiàn)該方法制備的O2中含有Cl2雜質。圖乙是該小組制備純凈O2時可能用到的裝置。裝置連接順序為C______ (部分儀器可重復使用),其中除去Cl反應的化學方程式為_________。
(2)氨的催化氧化
打開圖中活塞h和活塞i,將(1)中制備的純凈NH3、O2 (O2過量) 通入到F裝置中,噴燈加熱,觀察現(xiàn)象。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
待鉑粉為紅熱狀態(tài),停止加熱 | 鉑粉持續(xù)紅熱,G試管內① _____________ | ②__________ |
關閉活塞h和活塞i,取下裝置 G,將該裝置置于冷水中 | G中試管內③__________ | ④__________ |
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