【題目】下列有關(guān)膠體敘述正確的是

A.常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng),屬化學(xué)方法

B.許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電

C.膠體不均一,不穩(wěn)定

D.向FeOH3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象是:先形成紅褐色沉淀后溶解

【答案】D

【解析】

試題分析:A.常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng),屬物理方法,A錯(cuò)誤;B.許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體的膠粒帶電,膠體不帶電,B錯(cuò)誤;C.膠體均一,穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;D.向FeOH3膠體中滴加稀硫酸首先據(jù)此,生成氫氧化鐵沉淀溶解在稀硫酸中,所以實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是:先形成紅褐色沉淀后溶解,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(
A.NaCl
B.HCl
C.NH3
D.NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3

(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL 0.50 mol·L—1Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.25 mol·L—1Na2CO3溶液按表所示體積混合。

實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表所示溫度下反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

編號(hào)

V (Na2CO3)/mL

沉淀情況

編號(hào)

反應(yīng)溫度/

沉淀情況

1

2.8

多、藍(lán)色

1

40

多、藍(lán)色

2

2.4

多、藍(lán)色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色(少量褐色)

實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的最佳條件是 。

80℃時(shí),所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是 。

(2)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

步驟4 (請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)

步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

裝置A的作用是 ;若無裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將 (選填偏大、偏小無影響)。

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù):

A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g

D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g

為測(cè)定x/y的值,請(qǐng)你選用合適數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果,寫出該樣品組成的化學(xué)式 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為 0.050mol/L.溫度T1 和T2 下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示.回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的溫度T1________T2,平衡常數(shù) K(T1)_______K(T2).(填“大于”、 “小于”或“等于”)

(2)若溫度T2時(shí),5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡,A 的轉(zhuǎn)化率為70%,則:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______________。

②平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為________________。

③反應(yīng)在0~5min 區(qū)間的平均反應(yīng)速率 v(A)=____________.。

(3)在題(2)的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A,平衡向___________(填“正方向”“逆方向”或“不”)移動(dòng),A 的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或者“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 木炭燃燒 B. 鋁熱反應(yīng)

C. 碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng) D. 氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問題:已知硫酸鉛不溶于水,放電時(shí),該電池的負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e+SO42-=PbSO4,
(1)則正極的電極反應(yīng)式是______________________

(2)當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由。_____________

Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(4)儀器B的名稱為_______,干燥管D的作用為___________

(5)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用______________溶液吸收尾氣。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬。

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_____________。

(2)金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點(diǎn)、較大的強(qiáng)度、硬度和耐磨度。則Cu2Zn合金的晶體類型是______。

(3)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 該離子中存在的作用力有__________。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵

d.氫鍵 e.范德華力

② 該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是______

③ 該離子中N原子的雜化類型有_________。

(4)晶胞有兩個(gè)基本要素:

① 原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,下圖為銅與氧形成的某化合物晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0);B為(,0,);C為(,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。

② 晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則O的配位數(shù)是_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

AOC段離子反應(yīng)方程式:H++OH-=H2O

B.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+

C.溶液中n()=0.012 mol

D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案