在673K，1.01×105Pa時，有1mol氣體A發(fā)生如下的反應(yīng)：2A(氣)xB(氣)+C(氣)。在一定條件下已達(dá)到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%。混合氣體總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求
（1）平衡混合氣體的平均分子量
（2）A的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）x值
（4）相同條件下，反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。
（1）39.73
（2）32%
（3）2
（4）1.16倍
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體 氮氣 氫氣 氨
熔點（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸點（℃） -195.79 -259.23 -33.42
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
N2、H2
N2、H2
．
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：
及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
AD
AD

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖2中d點的值大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

在673K，1.01帕下，有1摩某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)B(氣)+ C(氣)并達(dá)到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46 g，密度為0.72 g。求：

（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量

（2）A的轉(zhuǎn)化率

（3）B的系數(shù)的值

（4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

在673K，1.01帕下，有1摩某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)B(氣)+ C(氣)并達(dá)到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46 g，密度為0.72 g。求：

（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量

（2）A的轉(zhuǎn)化率

（3）B的系數(shù)的值

（4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在673K，1.01×105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反

中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求：

（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量

（2）A的轉(zhuǎn)化率

（3）B的系數(shù)x的值

（4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

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