（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
溫度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—6mol)
4.8
5.9
6.0
①該反應(yīng)的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
則2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）
①＞ ②1530.0 kJ．mol-1
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）
A．稀醋酸水溶液中B．氫氧化鈣懸濁液中
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中D．稀氯化鈉水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol·L－1

/

 
時(shí)間/min

NO
Ａ
Ｂ
0
0. 10
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032

0. 034
0.017
50
0.032
0. 034
0.017
①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過(guò)程）。
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是  　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則關(guān)系式正確的是
A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1<p2，由此可判斷
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + a Y（g）b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是
A．a =1，b =1B．a =2，b =1
C．a =2，b =2D．a =3，b =2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在高溫高壓催化劑共存的條件下使該反應(yīng)發(fā)生。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO3生成。試計(jì)算：
①O2的轉(zhuǎn)化率為：                 
②平衡常數(shù)K為：               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25℃時(shí)在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是
A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ

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