【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得

B. K、I、M中沸點(diǎn)最高的是M

C. 最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

D. 元素的非金屬性:Z>Y>X

【答案】C

【解析】試題分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，則丙為二元強(qiáng)酸，結(jié)合以上信息及其轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為硫酸，則可判斷，W、X、Y、Z分別為H、C、O、S，甲和乙分別是碳和氧氣，K、L、M分別為二氧化硫、水、二氧化碳。A. 丙可以由雙氧水與二氧化硫直接反應(yīng)制得，A不正確；B. K、I、M中沸點(diǎn)最高的是L（水），B不正確；C. 最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Y>Z（水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫），C正確；

D. 元素的非金屬性由強(qiáng)到弱為O>S>C，D不正確。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時(shí)，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

A. 分子式為C16H18O9

B. 所有碳原子不可能都在同一平面上

C. 1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗5 molBr2

D. 在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ka1>0.01

B. pH=7.0時(shí)．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12時(shí)，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋(píng)果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是(　　)

A. 既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 在濃硫酸催化下加熱脫水，可生成不止一種四烯烴(分子中含有四個(gè)碳碳雙鍵的烯烴)

C. 1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（ ）
A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.硝酸
D.食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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