Question

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

 Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)Na2S2O3 (aq)

實驗步驟：

① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

② 安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱， 微沸60分鐘。

③ 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________________________

__________________________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是__________________________________________

__________________________________________。

(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無

機雜質是________。 檢驗是否存在該雜質的方法是__________________________________________

__________________________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因： __________________________________________。

Ⅱ.測定產品純度

準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。  反應原理為：2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。 

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______________ mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。  Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為__________________________________________

__________________________________________。

Answer 1

解析　(1)硫分子為非極性分子，微溶于乙醇難溶于水，而乙醇與水互溶，用乙醇將硫粉潤濕再加入Na2SO3溶液中，硫粉易于分散到溶液中。(2)儀器a名稱為冷凝管，具有冷凝回流作用。(3)加熱反應時Na2SO3易被燒瓶中氧氣氧化成Na2SO4，故產品中可能含有的無機雜質為Na2SO4，檢驗硫酸鈉實質就是檢驗硫酸根離子存在，檢驗雜質的方法是：取少量產品溶于過量稀鹽酸中，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4。(4)Na2S2O3在酸性條件下易發(fā)生氧化還原反應：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。(5)用淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定，終點時碘稍過量點，則溶液變藍。(6)滴定管內液面由0.00 mL至18.10 mL，則消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL。根據關系式：2S2O～I2得，n(S2O)＝2×18.10×10－3 L×0.1 000 mol·L－1＝3.620×10－3 mol，故產品的純度為×100%＝×100%。(7)根據題意，依據氧化還原反應得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。

答案　(1)使硫粉易于分散到溶液中

(2)冷凝管　冷凝回流

(3)Na2SO4　取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4

(4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

(5)由無色變藍色，半分鐘內不褪色

(6)18.10　×100%

(7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋